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安徽肥西农兴中学2011届高三第二次周考试卷（选修4电化学、化学1第一章物质的量）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-09-27 09:31:36
    • 上传时间：2010-09-27 09:32:37
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  • 安徽肥西农兴中学2011届高三第二次周考试卷(选修4电化学、化学1第一章物质的量)

    考试时间：2010年9月25日      命题人：谢守爱

    注意事项：

    1、本试卷共7页，时间100分钟，满分100分；

    2、试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请在第Ⅱ卷规定位置注明班级、考号和姓名，并将第Ⅰ卷选择题答案填在第Ⅱ卷表格中；

    3、交卷时，只需上交第Ⅱ卷。

    可能用到的相对原子质量：H   1， C   12， O   16， Cl   35.5 ， K   39，

    Na   23，Mg   24， Ca     40， Ag  108，

    第Ⅰ卷  选择题  共54分

    一、选择题。（本大题有18小题，每小题3分，共54分。其中每小题的4个选项中只有1个符合题意。）

    1．下列物质属于纯净物的是

    A．漂白粉        B．胆矾         C．氢氧化铁胶体          D．石油

    2． 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．CO2的电子式                                 B． Cl－的结构示意图     

    C．乙烯的结构简式 C2H4                     D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

    3．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了 两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是

             A．是同一种核素                            B．互称为同位素

            C．中子数分别为176、177                    D．质量数均超过质子数的两倍

    4．（07年广东理基）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2  2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是

    A．负极发生的反应为：Fe－2e－        Fe2＋

    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－      4OH－

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

    5．下列说法中，正确的是      

    A．KOH的摩尔质量是56g             

    B．含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L

    C．一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量 

    D．标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等

    6．某同学欲用12mol·L－1的浓盐酸配制1 mol·L－1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

    A．吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    C．经计算加入一定量的浓盐酸     

    D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制

    7．（2010上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

    C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 

    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

    8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是   

    A．所含硫原子的物质的量之比为1:1    

    B．氧原子的物质的量之比为3:2

    C．所含硫原子的个数之比为5:4              D．氧原子的个数比为3:2

    9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2O（g）= H2（g）+ O2（g） ；△H= +242kJ·mol－1

    B．2H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（l） ；△H= －484kJ·mol－1

    C．H2（g）+ O2（g）═ H2O（g） ；△H= +242kJ·mol－1

    D．2H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（g） ；△H= +484kJ·mol－1

    10．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为     

    A．0.1 mol/L         B．0.15 mol/L        C．0.2 mol/L             D．0.25 mol/L

    11．(09·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是    

    A．0.01 mol/L的蔗糖溶液               B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

    C．0.02 mol/L的NaCl溶液              D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

    12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣

    味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混

    合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通

    电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红

    色字迹。据此，下列叙述正确的是

     A．铅笔端作阳极，发生还原反应

            B．铂片端作阴极，发生氧化反应

           C．铅笔端有少量的氯气产生                   D． a点是负极，b点是正极

    13．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是  

    A、950 mL　111.2 g                B、500 mL　117.0 g

    C、任意规格　111.2 g            D、1000 mL　117.0 g

    14． 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

    Zn+2OH－－2e－==Z

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