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2011届高考化学总复习课件状元之路系列 模块综合质量检测卷（二）（选修3 物质结构与性质）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  • 模块综合质量检测卷(二)　选修③《物质结构与性质》
    时间：90分钟　满分：100分
    第Ⅰ卷(选择题，共54分)
    一、选择题(每小题3分，共54分)
    1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)
    A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
    B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
    C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
    D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
    解析：晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl中离子电荷数，且r(Ca2＋)＞r(Ba2＋)，r(Na＋)＜r(K＋)，故熔点高低顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。
    答案：D
    2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)
    A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
    B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
    C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
    D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
    解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl中，Na＋和Cs＋半径均比Cl－半径小，且阴、阳离子个数比都是1∶1，故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na＋和Cs＋)的周围空间的大小，又因为Na＋半径小于Cs＋，故每个Na＋周围吸引Cl－的个数(6个)小于每个Cs＋周围吸引Cl－的个数(8个)；在NaCl中，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。
    答案：A
    3．下列不属于金属晶体共性的是(　　)
    A．易导电　　　　　　　　B．易导热
    C．有延展性              D．高熔点
    解析：本题目考查金属的通性。导电、导热、延展性是所有金属的共性，而D项并不是金属晶体的共性，如汞的熔点很低，在常温下是液体。
    答案：D
    4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化 得到的晶体属于(　　)
    A．分子晶体  B．原子晶体
    C．离子晶体  D．何种晶体无法判断
    解析：根据分子晶体一般熔沸点较低可知。
    答案：A
    5．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)
    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
    解析：晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。
    答案：B
    6．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)[来源:学§科§网]
    A．镁的硬度大于铝  B．镁的熔沸点低于钙
    C．镁的硬度大于钾  D．钙的熔沸点高于钾
    解析：根据题目所给予的信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，Al的硬度大于镁，A错误；镁、钙价电子数相同，但半径Ca＞Mg，金属键强弱Mg＞Ca，B错误；用以上比较方法可推出：价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Na＜K，所以金属键Mg＞K，硬度Mg＞K，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca＞K，原子半径K＞Ca，金属键Ca＞K，熔沸点Ca＞K，所以D正确。
    答案：AB
    7．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)
    A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个
    B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个
    C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个
    D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个
    解析：金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、ZnS的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，ZnS晶体中每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个。
    答案：B
    8．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科效外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新 元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是(　　)
    A．117 g 该元素原子的物质的量为1 mol
    B．该元素一定为非金属元素
    C．该元素在地球上的含量十分丰富
    D．该元素的金属性可能比非金属性更明显
    解析：该新元素的原子序数等于其质子数，其摩尔质量大于117 g/mol，故A错；可推出该元素位于 第7周期ⅦA族，故B错D对；在地球上目前还没有发现 该元素，故其含量不能说十分丰富，C错。
    答案：D
    9．下列有关认识正确的是(　　)
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3 、5、7
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n－1
    D．各能层含有的电子数为2n2
    解析：各能层的能级之间存

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