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2011届高考化学一轮复习精品教案--水的电离和溶液的pH值

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2010-10-26 22:54:45
- 上传时间：2010-10-26 22:56:41
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※资料简介※
第十一讲水的电离和溶液的pH值
【考纲要求】
1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
    一、水的离子积
    1．定义
    H2O H++OH--Q，KW=c(H+)•c(OH-)
    2．性质
（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
    二、溶液的pH
    1．定义
    pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）
表5-1 pH与溶液的酸碱性
pH 溶液的酸碱性
pH<7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强
pH=7 溶液呈中性
pH>7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强
3．改变溶液pH的常用方法
表5-2 改变溶液pH的方法
pH变化采取的措施
pH增大加碱
对于酸性溶液可加水稀释
pH减小加酸
对于碱性溶液可加水稀释
     注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
    4．有关pH的计算
    （1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。
    （2）强碱、强碱溶液稀释的计算
①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)
②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)
（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算
表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算
混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pH
A、B均为酸 pHA<pHB pHA+0.3
A、B均为碱 pHA<pHB pHB-0.3
A是酸、B是碱 pHA+pHB=14 7
pHA+pHB<14(酸剩余) pHA+0.3
pHA+pHB>14(酸剩余) pHB-0.3
    注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。
     *（4）pH、c、的关系
    ①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c )
②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c )，pH=14-POH
注意：*部分为新教材中不作要求的部分。
水的电离和溶液的pH基础知识
一、水的电离
1、水是一种       的电解质，它能微弱电离生成       和          ，其电离方程式为                                ，通常简写为                            。
2、在25℃时，1 L水的物质的量约为    mol，其中，只有　　　mol H2O电离。
水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw=        ，Kw随温度升高而            ，因为水的电离是          的过程。例如：25℃时，Kw为1×10-14 ，100℃时约为1×10-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要       不变，Kw就不变。
二、溶液的酸碱性和pH
１、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是　　　。当加酸时，水的电离平衡　　      ，c (H+)    c (OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH－)　　 c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。
２、利用c (H+)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性：
若c (H+)＜c(OH－)，则溶液呈          ；若c (H+)＝c(OH－)，则溶液呈         ；
若c (H+)＞c(OH－)，则溶液呈          。
3、溶液酸碱性的表示方法――pH
(1)定义：pH　＝　　　　　　　   。
(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。
常温下，pH<7溶液呈        ，pH越小，溶液酸性越　　　；pH每减小1个单位，c (H+)　　　　　       。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为
　　　　　　　　mol/L <c (H+)<　　　　　　mol/L。即14　>　pH　>0。
三、关于pH的计算(填写计算式)
1、单一溶液的pH
强碱[OH-浓度为c(OH-)]：
2、混合溶液的pH
⑴两强酸[H+浓度分别为c1(H+) 、c2 (H+),体积分别为V1、V2 ]混合：
规律:强酸等体积混合：若pH差≥2时，用较小的pH值
⑵两强碱[OH-浓度分别为c1(OH-) 、c2 (OH-),体积分别为V1、V2 ]混合：
规律:强碱等体积混合：若pH差≥2时，用较大的pH值
⑶强酸与强碱[强酸：c(H+) 、 V1 ；强碱: c(OH-) 、V2]混合
若完全中和：
若酸过量：
若碱过量：
四、pH的测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计等。
巩固练习
一、选择题
    1．重水（D¬2O）离子积为1.6×10¬¬-5¬¬¬¬¬¬,可以由pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是（     ）
A．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
B．中性溶液的pD=7.0
C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0
D．向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
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