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2011届理综化学专题测试题（电离平衡）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：167.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：106
- 更新时间：2010-12-09 23:45:15
- 上传时间：2010-12-09 23:46:12
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※资料简介※
2011届12周星期三理综化学测试题
潮阳一中
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
7．某同学在一定量的稀硫酸中加入一定量的另一液体，并测定有关的实验数据。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是
8.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
① ② ③ ④
pH 10 10 4 4
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．②、④两溶液相比，两者的kw相同
9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的
关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液
恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl
溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶
液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
10．经测定，某溶液中只含有NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- 四种离子，下列说法中错误的是
A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
B．若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O ，则离子间可能满足：
c(NH4+ )>c(Cl－)>c( OH－ )>c(H+ )
C．若溶液中四种离子满足：c(Cl－)>c(NH4+ )>c(H+ )>c(OH－)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性
11．常温下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
12. 已知:25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol•L－1，溶度积常数
Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向lL0.2 mol•L－1HF溶液中加入1L0.2 mol•L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A．25℃时，0.1 mol•L－1HF溶液的pH＝l
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生     D．该混合体系中，Ksp(CaF2)＝1/Ka(HF)
二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个正确选项，只选一个且正确的得3分，有错选或不选得0分。)
22. 0.1mol / L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是
　A. OH-的物质的量                   B. c(H+)c(OH-)
23．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
30．(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞试液作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。滴定终点的判断为_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
C（NaOH）＝
31.（16分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 = +571.2 kJ•mol-1     ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ•mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =           。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H=         kJ•mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                     ，                                      。
32.(18分) (1)某温度下，纯水中的c(H+)= 2. 0×10－
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