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甘肃省甘谷四中2011届高三上学期一轮复习单元检测化学试题（金属与电化学）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：486.91KB
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- 更新时间：2010-12-16 00:05:30
- 上传时间：2010-12-16 00:06:13
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※资料简介※
甘肃省甘谷四中2011届高三上学期一轮复习单元检测（金属与电化学）（化学）
第Ⅰ卷（选择题共48分）
1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色    （　　）
A．绿色变浅    B．绿色变深        C．变黄         D．不变
2.用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段时间后，溶液的pH升高的是（    ）
A．CuSO4           B．H2SO4          C． Na2SO4           D．NaOH
3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（   ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③ C．②③ D． ①③④
4.在A、B二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，电解质溶液是足量的）(    )

A．A池和B池均为电解装置
　B．A池和B池均为原电池装置
　C．A池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
　D．当A池产生0.05mol H2时，B池中析出金属的物质的量也为0.05mol。
5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（   ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
6.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(    )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
7.下列说法中，正确的是(     )
A．电解精炼铜时，同一时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大
B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
C．在原电池反应中，负极发生还原反应
D．在电解过程中，阴极发生氧化反应
8．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是     (     )
   A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分
中含有结晶水
   B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色
沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
   ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHC O3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
   ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
10．（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。
   （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________                                                             。
   （2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：
         ____________________________________________                   。
   （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________       。
   （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

   （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式
是                 。
② 若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，
二者质量差为5．12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
                                                                      。
11.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
   (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

   提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，
② 选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，
选用的试剂为_________。
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