山东省广饶一中2011届高三一轮复习弱电解质的电离平衡随堂自测
2010-12-3
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液,说法错误的是( )
A.导电能力:相同 B.导电能力:前者大于后者
C.溶液中自由移动离子的数目:前者大于后者
D.溶液中自由移动离子的浓度:前者大于后者
2.下物质分类组合正确的是( )
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
3.下列关于电解质的说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化 合物
C.强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在
D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
4.在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH CH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动
B.加入少量NaOH固体,溶液的pH减小
C.加入少量CH3COONa固体,电离平衡向正向移动
D.加入少量CH3COONa固体,[CH3COO—]减小
5.将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )
A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.a<b D.a>b
6.室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10- 5mol•L-1,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5 mol•L-1,下列说法不正确的是( )
A.室温下,相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相同
B.温度改变后,Ka、Kb都会发生改变
C.室温下,CH3COOH溶液中的[H+] 与NH3•H2O 中的[OH—]相等
D.室温下,相同物质的量浓度时,CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中 的[OH—]相等
二、填空解答题
7.写出物质在水溶液中的电离方程式:
HClO:___________ _,NH3•H2O: ,
Na2SO4: ,Ba(OH)2:_______________。
8.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
① HF Ka=6.8×10-4 mol•L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据,回答下列问题:
(1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。
(2)写出H2CO3电离方程式是 、 。
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:_________________,足量的CO2通入NaCN溶 液中:______________。
9.氨水中存在:NH3•H2O NH4++OH—,在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质:A.浓氨水 B.纯水 C.少量NaOH固体 D.少量浓硫酸 E. NH4Cl固体 按照要求填空:
(1)电离平衡会向正向移动是________,电离平衡会向逆向移动是________。
(2)[NH4+]、[OH—]都增大的是 ____,[NH4+]、[OH—]都较小的是 ____。
(3)[NH4+]增大,[OH—]减小的是 ____。
(4)[ NH4+]减小,[OH—]增大的是 ____。
10.为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。
可能用到的试剂是:0.10 mol•L-1氨水,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等。回答以下问题:
(1)甲用pH试纸测出0.10m ol•L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法_________(填是、否)正确,说明你的理由是___________________________。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol•L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是 ________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol•L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是______________,你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质。