教(学)案-2011届南京市高三一轮复习教学案--电解池（南京市第十三中学）|电化学|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
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更新时间：2010-12-31 13:18:01
上传时间：2010-12-31 13:18:38

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※资料简介※

电解池复习学案
南京市第十三中学
一、考试要求
（1）.理解电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。
二、命题趋势
1、电解原理及规律是高考的重点内容，在此处应特别注意：硝酸银、硫酸铜、饱和食盐水电解方程式的书写及原理。
2、电解原理的应用：如氯碱工业、铜的精炼，电镀、电冶金的原理。
三、自主梳理
回顾：电解质是指在________________________________能够导电的___________。电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________过程。电解质溶液或熔融电解质导电的实质是                            。
（一）电解
1、定义：
2、电解装置—电解池（槽）
（1）定义：
（2）构成条件：
（3）能量转化方式：
（4）电极名称、电极判断和电极反应类型：

左边石墨棒电极名称：          ，电极反应类型：
                         右边石墨棒电极名称：          ，电极反应类型：

电解质溶液中离子的迁移方向：

（二）电解原理
1、离子放电顺序（惰性电极通常包括         和           等）
阴极阳离子放电顺序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>
Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋
阳极阴离子放电顺序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－
思考与交流：①上述阳离子顺序与离子的氧化性或金属活动性顺序有何联系？上述阴离子顺序与离子的还原性有何联系？
②若用铜做电极，阳极的放电情况会怎么样？
2、电极反应式书写
试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总方程式：
（三）电解原理的应用
1、铜的电解精炼：
         作阳极，          作阴极，              作电解质溶液。
电极反应式：阳极                     ，阴极                    。
思考与交流：①精炼过程中比铜活泼的Zn将如何？比铜不活泼的Ag等杂质将如何？电解液的浓度将如何？
②若阴极析出增重6.4克，则转移电子是否一定为0.2NA?若阳极减轻6.4克，则转移电子是否一定为0.2NA?
2、电镀铜
电镀材料的选择：（试以在铁件上镀铜为例）
阳极：                        ，阴极：                       。电镀液：
思考与交流：电镀过程中，电镀液中离子浓度变化如何？如何使镀层更光亮和精美？电镀液能否直接排放？电镀的优点：                           。
小结：电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。
“三池”比较
内容原电池电解池电镀池
装置图
定义
形成条件
两电极名称及反应
电子流向
电解液变化
3、电解饱和食盐水—氯碱工业

4、电冶金
5、其它应用
（四）电解的有关计算（电解液的浓度、电解后的pH及电解产物的量等，方法：电子守恒）
练习：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是（    ）
A．阴极自始至终均析出H2      B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水      D．溶液pH不断增大，最后为7
四、典例精析
【例1】（2010天津卷，7）X、Y、Z、L、M五

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