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2010年高中化学选择题的方法和技巧

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高考化学选择题解题方法与技巧
潮阳一中
选择题属于客观性试题。在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。
提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。
快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键一。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路，从而快而准确获得答案。
本讲主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。
一、选择题“陷阱”回避策略
(一).正确理解基本概念避开“陷阱”
    一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。
   例1．在加热氯酸钾制氧气时，在①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾中，可以做催化剂的是(    )。
A．①② B．①②③ C．② D．②③
【催化剂（触媒）：在花学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应过程都没有发生变化的物质。】
例2．下列物质是非电解质的是(    )。
    A．C12 B．NH3 C．NaCl D．CH3COOH
【电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物】
例3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为NA
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C.标准状况下，1LSO 所含分子数为NA /22.4
D.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
（阿伏加德罗常数命题之陷阱：①状况条件。若给出在非标准状况，如常温常压下（25℃、1.01×10 Pa、），已知气体体积，不能直接应用22.4L•mol 进行计算。②物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4L•mol 进行计算。③微粒数目。注意： H中不含中子；He、Ne等为单原子分子；N 、O 等为双原子分子；O 、P 为多原子分子。④陷阱之四：氧化还原反应中电子转移（得失）数目的计算。⑤电解质溶液。注意：弱电解质是部分电离、盐类的水解。）
例4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
【同位素的特点：①结构上，质子数相同而中子数不同；
②性质上，化学性质相似，物理性质有的相近、有的差别较大；
③存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子个数（不是质量）百分含量一般是不变的。】
【练习】
1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
B.1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2NA
C.3molNO 跟水充分作用，转移的电子数为3NA
D.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH ，发生转移的电子数为2NA
2.NH3氧化制HNO3时，在吸收塔里发生如下反应：
3NO2 + H2O ==2HN03+NO    △H<0。为加快此反应的反应速率，下列措施可行的是(    )。
A．降低温度   B．升高温度    C．及时分离出NO   D．增大吸收塔中的压强
    3．常温下，在饱和石灰水中加人下列固体物质，恢复到常温，溶液的pH一定不会发生改变的是(    )。
A.NaOH    B．Ca(OH)2    C．CaO    D．NaHC03
   （二）灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”
    物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变。
    例5．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(    )。
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