江苏省2011届高考化学二轮专题复习
专题九 电解质溶液
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.H2O的电子式为H+[••O•• ••••H]-
B.4℃时,纯水的pH=7
C.D162O中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.273 K、101 kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)
解析:A项,H2O的电子式为H••O••••••H;B项,4℃时纯水的pH大于7;C项,D162O中,质量数之和为20,质子数之和为10,故C正确;D项,273 K、101 kPa时无气态水。
答案:C
2.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是( )
解析:冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂,难以电离出氢离子。随着水的加入,在极性试剂作用下:CH3COOH H++CH3COO-。H+浓度不断增加,稀释到一定程度,成为醋酸的水溶液,则随水的增加,溶液体积变大,虽然电离程度也增加,但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中H+的浓度逐渐减小。
答案:C
3.常温下,用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
解析:A项,点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH);由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)。B项,点②时,pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-)。C项,点③时,恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。D项,当CH3COOH较多,生成CH3COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。
答案:D
4.将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )
A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10
解析:pH=10时,c(H+)=1×10-10 mol•L-1,c(OH-)=1×10-4 mol•L-1。
10-2 mol•L-1•V(NaOH)-10-3 mol•L-1×V(H2SO4)V(NaOH)+V(H2SO4)=1×10-4 mol•L-1,
可得:V(H2SO4)V(NaOH)=91。
答案:B
5.相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )
A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定
解析:对于氨水的稀溶液,浓度越小,电离程度越大,因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小,OH-浓度之比小于2。
答案:B
6.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定