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四川省新津中学高2011级化学第一轮复习学案（共21套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.66MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2011-04-06 15:51:32
- 上传时间：2011-04-06 15:52:35
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※资料简介※
第十讲化学反应速率和化学平衡拓展
一．化学反应速率及其比较
1．化学反应速率是平均速率。计算公式为______________单位为                 ，同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中                           之比。如:mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g) 则有：V(A):V(B):V(C):V(D)=                   ，在比较不同条件下的反应速率，应在相同单位时转化为             。也可直接比较V(A)/m,V(B)/n,V(C)/p,V(D)/q的大小.
2.碰撞理论
能够引起化学反应的相互碰撞，叫做　　　　　　　　；发生化学反应中能量较高、能够发生有效碰撞的分子叫做　　　　　分子；活化能是活化分子具有的的最低能量与一般分子的所具有的能量差。活化能越大,反应越      进行,催化剂能使活化能     ,使反应更
      进行,反应的热效应        .如右图,表示2SO2(g) ＋ O2（g） 2SO3(g)反应过程的能量关系.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H＝－99kJ•mol－1。A和C点分别表示             ,活化能是指      ,图中的△H =                .
当反应物分子间发生有效碰撞时必须同时满足两个条件：一是
     ；二是             。
二.外界条件对化学反应速率的影响和对平衡移动方向的影响.
(1)浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内反应物分子总数　　　　（活化分子百分数　　　）→单位体积内活化分子的数目　　　　→有效碰撞次数　　　　化学反应速率　　　　。在可逆反应中,增加反应物的浓度,     反应速率急剧增大,     反应速率慢慢增加,     反应速率增加得快,平衡向     移动.
(2)压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时增大压强，体积减小,活化分子浓度      ,活化分子百分数       ，反应速率        .
注意:不同形式压强的变化对化学反应速率的影响是不一样的，应分清压强如何改变的。通常没有外加说明时，增大压强，是指气体体积减小，浓度增大，从而引起反应速率增大。有特殊说明时，要注意分析压强的改变，是否改变了浓度，只有浓度改变，才对化学速率有影响。具体有如下几种情况：
A增大压强,气体体积         浓度          反应速率
B体积不变时，充入气体反应物,压强     , 浓度      反应速率
C体积不变时，充入不反应气体,总压强增大,各物质的浓度        ，反应速率
D压强不变，充入不反应气体,各物质的         ,反应速率       。
对于一个有气体参加体积缩小的可逆反应,加压, v（正）、v（逆）       ,但    增加的倍数大,所以平衡向      移动. 减压, v（正）、v（逆）       ,但    减小的的倍数大,所以平衡向      移动.
(3)温度：其他条件不变时，升高温度v（正）、v（逆）         ，吸热反应增加的倍数      放热反应增加的倍数；降低温度时，v（正）、v（逆）      ，吸热反应减小的倍数         放热反应减小的倍数，从而引起了平衡的移动。
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活化分子获得　　　成为活化分子,活化分子百分数　　　,活化分子浓度　　　,有效碰撞次数　　　,化学反应速率　　　　。
(4)催化剂:能同时同程度地改变v（正）、v（逆）,所以平衡       。使用正催化剂改变反应途径,　　　反应所需的能量, 活化分子数      ,活化分子的百分数　　,活化分子浓度      ,有效碰撞次数　　　,化学反应速率　　　　。
(5)其他因素，如：________________________________.
跟综练习：把少量铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列不影响氢气产生速率的因素是( ),能影响产生H2的速率,但不影响产生H2总量的是( )
A.盐酸的浓度；B.铝条的表面积；C.溶液的温度；D.加少量Na2SO4 固体；E. NaNO3；F.少量铜粉；G. CH３COONa固体;H.CuSO4固体;I.反应体系温度（不考虑盐酸挥发）.
三.化学平衡状态及其判断
1.可逆反应:可逆反应要在相同的条件下进行,反应进行不彻底,平衡时各组分的物质的量浓度都大于零.
例题:有２molSO2和1 molO2在一定条件下发生反应，进行一段时间后，SO2, O2，SO3的物质的量分别为ａmol，ｂmol，ｃmol，下列情况可能的是（　　）
Ａ　ａ=1,ｂ＝0.75 　Ｂｃ=2　Ｃｂ=0.75,ｃ=1.5　Ｄa+c=2,b=0.1
2.化学平衡状态的判断
化学平衡状态的特征:                                                      .
跟综练习（一）：在定容容器中:mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)下列情况是否达到平衡状态？
(   )C(A)不随时间而变化；           (   )C的物质的量分数不变;
(   )总压强不变;                    (   )总物质的的量不变;
(   )密度不变;                      (   )M(平均)不变;
(   )A的转化率不变;                (   )V(C)/V(B)=P/n
(   )V正(A) /V逆(C) = m/P           (   ) n(A):n(B): n(C): n(D)= m:n:P:q
若D为固体或液体,以上情况又如何?
跟综练习（二）：在一定条件下，反应A(s)＋2B２(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是（）
A．单位时间内生成n molC，同时生成n molD
B．容器内压强不随时间变化而变化
C．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
D．B的浓度不再变化
E.混合气体的的平均摩尔质量不随时间而变化
F．V(B):V(C):V(D)=2：1：1
G．n(B):n(C):n(D)=2：1：1
H. :n(C):n(D)=1：1保持不变
若将A（s）变为A（g），情况如何？
二．判断下列说法是否正确，在正确的前面打“ √ ”
（）1.活化分子的碰撞都是有效碰撞；
（）2.温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大;
（）3.压强越大,活化分子浓度越大；
（）4.压强越大,活化分子百分数越大；
（）5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质；
（）6.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变；
（）7.可逆反应达到平衡，反应就不再发生；
（）8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。
（）9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。；
（）10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。；
（）11．温度越高，反应速率越快；
（）12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动；
（）13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量；
（）14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的；
（）15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同；
（）16．５mol•L-1•S-1　的反应速率一定比１mol•L-1•S-1　的反应速率大；
（）17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比；
（）18．正反应速率越大，反应物的转化率越大；
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