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2011届全国名校化学试卷非选择题汇编--考点17 物质结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2011-04-15 15:56:36
- 上传时间：2011-04-15 15:57:18
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※资料简介※
高考频点17   物质结构与性质
1、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三第一次联合模拟，37）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
   （1）写出元素⑦的基本态原子排布式              ，元素⑧位于         区。
   （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为           。
   （3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是           >        （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式           ，其VSEPR构型为           。
   （4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                         。
   （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表
示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为           。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为
         ，其水溶液颜色为                。
答案：（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分）    ds （1分）
（2）sp2 和 sp3 （2分）
（3）F > N (2分)；NO2+ （2分），直线形（1分）
（4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2分）
（5）Cu3 N （2分）；四氨合铜离子（1 分, 或其它合理答案）；深蓝色(1分)

2、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，37）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：         、          。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：         ；中心原子的杂化方式是：          。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                 。
⑶N的电子排布式是：                      。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：    小于   (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：             ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：         。
答案：⑴N、F (各1分)     三角锥(2分)      sp3(2分)
⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子( 2分)
⑶1s22s22p63s23p63d24s2 ( 2分)
⑷N小于F (各1分)
⑸离子晶体( 2分)    8( 1分)
3、（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，37）Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
   （1）下列说法正确的是__________（填序号）
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga
C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga
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