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3.4《难溶电解质的溶解平衡》教学设计+教案+课件（人教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-04-21 10:01:47
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※资料简介※
第四节    难溶电解质的溶解平衡教学设计（第一课时）
一、三维目标
（一）知识技能：
1、通过实验探究让学生理解难溶电解质的溶解平衡，培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力；
2、了解溶度积、溶度积规则。
（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二：教学重点：理解难溶电解质的溶解平衡。
三：教学难点：理解难溶电解质的溶解平衡。
四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
五：教学过程：
【引入新课】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
【实验探究1】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
【学生】思考回答 NaCl(s)   Na+(aq) + Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出
【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？
【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡
【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
【实验探究2】
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后将试管中的混合物均分置于两支试管中，再往其中一支试管中滴加数滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象。
步骤 NaCl和AgNO3混合向所得固液混合物中滴加KI溶液
【问题】
1、往过量的NaCl 溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后，溶液中是否含有Ag+？
【学生回答】：有
2、Ag+是如何产生的？
【讲述】由氯化银电离产生，氯化银在溶液中要电离首先要溶解，但是大家看溶解性表氯化银是不溶的，其实不溶是相对的，绝对不溶的电解质是不存在的，习惯上把溶解度小于
0.01g的电解质称为难溶电解质，氯化银属于难溶电解质，AgCl溶解的部分会完全电离产生Ag＋和Cl—，既然溶液当中还有Ag+存在，则说明Ag＋和Cl—反应并没有真的进行到底，但平常我们一般认为反应进行到底了，因为化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
3、AgI是如何生成的？溶液中极微量的Ag＋怎么会产生那么多的AgI？
【学生讨论交流】
【讲述】I－与溶液中的Ag＋结合使溶液中的Ag＋浓度降低促使平衡向溶解的方向移动，说明AgCl沉淀在水中存在溶解平衡。
【板书】（一）、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（溶解平衡时溶液是饱和溶液）
2、表达式：如： AgCl (s)   Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
练习1：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
【过渡】根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。
3、特征：动、等、定、变
【讲解】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。
【板书】：4、影响溶解平衡的因素：
【提问】：应该从那几方面去分析？
【板书】（1）内因：电解质本身的性质
根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：
【板书】：
（2）外因：
【讲述】：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？
【学生回答，教师总结板书】：
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
②浓度：
A、加水稀释，平衡向溶解方向移动。
B、同离子效应：加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
【板书】（二）、溶度积和溶度积规则
1、概念：
在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积，用Ksp表示。
2、表达式：对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m • [c(Am－)]n）
如：AgCl(s)   Ag+(aq) + Cl-(aq)       Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)
【练习2】请写出BaSO4 、Cu(OH)2溶度积KSP的表达式
3、溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积
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