PPT 课件-山东省胶南一中2011年高考化学二轮专题复习--电化学|电化学|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2011-04-26 16:05:04
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【课堂互动区】
【例题1】如右图Ⅰ所示：
（1）如果只接通K2，铁棒是    极，发生     （氧化或还原）反应，电极反应式是               ，石墨是      极；电极反应式是             ；总反应式是                      漏斗中的液面
(2）如果只接通K3，铁棒是       极，电极反应式是
石墨是       极；电极反应式是                       ；
总反应式是
（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色沉淀，则铁棒应与电源的    极相连，电极式                   ；石墨是      极，电极反应式是             ；总反应式是
漏斗中的液面
【规律总结】
一、讨论原电池、电解池电极判断的方法有哪些？
【跟踪高考1】
（2009年山东高考理综29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。
(2)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　      　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。（MnO2的摩尔质量是87g/mol）
【思考】阳极是什么离子放电，为什么？写出其电极反应式
【变式1】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2 ，回答：
1、图中的虚线框内需连接直流电源，Cu应与哪极相连？为什么？
写出其电极反应式！
2、当有0.2mol电子转移时，生成Cu2O的物质的量为多少？
【规律总结】
二、电极反应式的书写规律
【巩固落实】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)
写出该电池的正极反应式：
【例题2】如图Ⅰ所示，若将两电极改为可储存气体的多孔石墨，先只接通K2一段时间，之后再只接通K3，能否产生电流？        若能，写出其电极反应式
【跟踪高考2】
（2008年山东高考理综29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                ；放电时，CO32-移向电池的          （填“正”或“负”）极。
【补充】写出上题的正极极反应式：
【规律总结】
燃料电池的正极反应式：（都是氧气参加的反应）
a、酸性条件下：
                  b、中性、碱性条件下
                  c、熔融碳酸盐：
                  d、熔融金属氧化物（传导O2- ）：
【例题3】如图Ⅰ所示，①只接通K1②只接通K3③全部断开这三种情况都会对Fe发生腐蚀作用，那么比较这三种情况的腐蚀速度                                          ，运用电化学理论设计防止金属腐蚀的措施：
【变式2】利用右图装置，可模拟铁的电化学防护。下列有
关说法正确的是        （    ）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl—均向X电极移动
【跟踪高考3】
（2010山东高考理综29）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

1、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是                   。
2、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为               。
3、利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                 处。若为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为               。
【预测】今年高考将会重点考查电化学的哪些内容？
【课后巩固区】
1、下列叙述不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe Fe3++3e－
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度
2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（   ）
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
3、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（   ）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
4、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，
各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是    （   ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e=Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
4．（09福建卷11）控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

5、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）（）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以．Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”
A．②③ B．②④ C．③④ D．①③
6、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

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