2012高三化学一轮复习单元质量检测 第2讲 电解质
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《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第2讲 电解质单元质量检测
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(45分钟 100分)
一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法中正确的是( )
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子
D．凡是能电离的物质一定能导电
解析： 对于电解质的概念有几点说明：①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②电解质是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故A项错误。③电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故C项错误。④电解质导电需具备两个条件，即有离子并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液或熔融态能导电，但固态NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电。所以选B项正确。
答案： B
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水 B．0.5 mol•L－1盐酸
C．0.5 mol•L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol•L－1KCl溶液
解析： 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol•L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
答案： B
3．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )
A．K＋ B．Na＋
C．Ba2＋ D．Al3＋
解析： 能使酚酞呈粉红色的溶液显碱性，其中有OH－。Al3＋和碱发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。其余离子都不与OH－反应。
答案： D
4．在pH＝1含Ba2＋的溶液中，还能大量存在的离子是( )
A．[Al(OH)4]－ B．ClO－
C．Cl－ D．SO42－
解析： [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，所以A不能大量存在。ClO－＋H＋===HClO，生成弱酸HClO，所以B不能大量存在。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，BaSO4不溶于酸，所以D不能大量存在。
答案： C
5．向大量存在Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
解析： 溶液中通入足量NH3后，溶液呈碱性，H＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋都不能大量共存于其中。
答案： A
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
解析： A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
答案： D
7．(2010•江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
解析： A项，酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3－都不能存在；C项正确；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。
答案： C
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