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2012年高考化学大一轮复习检测题--专题八 电化学原理及其应用

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2011-07-06 20:36:34
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  • 专题八   电化学原理及其应用
    1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：
     
    则下列说法正确的是(　　)
    A．X为C2H5COOH
    B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－3＋6H＋
    C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素
    D．阴极的还原产物为H2和OH－
    解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 mol雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物．
    答案：AC
    2．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)
    A．铜锌原电池中铜是负极
    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极
    D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
    解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。
    答案：C
    3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
     
    下列有关说法不正确的是(　　)
    A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
    B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
    C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
    D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
    解析：A项工业上制备普通水泥的主要原料正确；B项测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生还原反应；C项负极材料Cu失电子，该电极反应式正确；D项在溶液中通过离子移动来传递电荷，因此各离子浓度的变化导致电动势变化。
    答案：B
    4． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
    下列有关LiFePO4电池说法正确的是(　　)
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li＋向负极移动
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
    解析：加入的硫酸会和金属锂反应，A项错误；放电时，发生原电池反应，Li＋(在负极生成，带正电荷)在电池内部向正极移动，B项错误；放电时，负极：Li－e－===Li＋，正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，阴极：Li＋＋e－===Li，C、D两项正确。
    答案：CD
    5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极 
    材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁 
    移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应  
    为LiCoO2＋C6放电充电CoO2＋LiC6，下列说法正确的是(　　)
    A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6
    B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2
    C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
    D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
    解析：A项充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li＋＋C6＋e－===LiC6；B项放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为B项。
    答案：B
     

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