2012年高考化学大一轮复习检测题--专题十 电解质溶液
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专题十 电解质溶液
1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．H2O的电子式为H＋[••O•• ••••H]－
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)
解析：A项，H2O的电子式为H••O••••••H；B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，D162O中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273 K、101 kPa时无气态水。
答案：C
2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )
解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOH H＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。
答案：C
3．常温下,用0.100 0 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L－1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＞c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)。B项，点②时，pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)。C项，点③时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。
答案：D
4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
解析：pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol•L－1，c(OH－)＝1×10－4 mol•L－1。
10－2 mol•L－1•V(NaOH)－10－3 mol•L－1×V(H2SO4)V(NaOH)＋V(H2SO4)＝1×10－4 mol•L－1，
可得：V(H2SO4)V(NaOH)＝91。
答案：B
5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比( )
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。
答案：B
6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：
NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由- 上一篇资料:2012年高考化学大一轮复习检测题--专题七 化学反应热与焓变
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