高2012级化学专题复习《电离平衡》
一、强弱电解质的判断
1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否 。如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否 电离(在水溶液或熔化时),与其溶解性、导电性无关。
4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等,共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等,部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3•H2O等,部分是非电解质如酒精、蔗糖等。
二、电离平衡
1、弱电解质才有电离平衡,如水:2H2O H3O++OH-。
2、电离平衡的特征:等(V电离=V结合≠0) 动(动态平衡) 定(各微粒浓度一定) 变
3、影响电离平衡的外界条件:温度越 ,浓度越 ,越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质,能 弱电解质的电离。
4、电离方程式:(1)强电解质 电离,用等号,如:HCl=H++Cl- NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)弱电解质 电离,用可逆符号;多元弱酸 电离,以 为主,电离级数越大越困难;且各步电离不能合并。
如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-
三、水的离子积(Kw)
1、由水的电离方程式可知:任何情况下,水所电离出的H+与OH-的量 .
2、Kw= ,25℃时,Kw=1×10-14。Kw只与 有关, 越 ,Kw越大。
四、溶液的pH
1、pH= ,溶液的酸碱性与pH的关系(25℃):
中性溶液:C(H+)=C(OH-)= pH ,酸性溶液:C(H+) C(OH-) pH ,
碱性溶液:C(H+) C(OH-) pH 。
pH越小,溶液酸性越 ;pH越大,溶液碱性越 。PH减小1,相当于C(H+)增大10倍 。
2、用pH试纸测定溶液pH的方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)上,用蘸有待测溶液的 ,试纸变色后,与 比较来粗略确定溶液的pH。注意:pH试纸不能 ,pH读数只能取整数。(要精确测定pH,应用pH计)
3、pH的有关计算:(1)不同温度下纯水或中性溶液的pH:(2)强酸、强碱溶液的pH (3)已知水所电离出的C(H+)或C(OH-),求溶液的pH:(4)强酸与强酸混合,强碱与强碱混合(5)强酸与强碱混合(6)溶液的稀释问题
4、一元强酸和一元弱酸的有关问题:对于c相同的一元强酸和一元弱酸, 酸的pH较大;对于pH相同的一元强酸和一元弱酸, 酸的c远大于 酸。对于弱酸和强酸,稀释相同倍数, 酸的c或pH变化较大。
五、盐类的水解
1、水解的实质: 的过程,水解可看作 的逆反应。温度越 ,浓度越 ,越有利于水解。
2、水解规律:
注意:a、因水解而溶液呈酸性的盐:NH4Cl 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2 、(NH4)2SO3等,因水解而溶液呈碱性的盐:CH3COONa、Na2CO3、(NH4)2CO3 、Na2S、NH4CN、NH4HCO3等,因水解而溶液呈中性的盐:CH3COONH4。
b、弱酸的酸式酸根既电离又水解,若电离大于水解,则溶液显 性如HSO3-、H2PO4-等;若水解大于电离,则溶液显 性如HCO3-、HPO42-、HS-等。
3、水解方程式:一般用可逆符号,且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解,以第一步水解为主,各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式的区别。
4、剧烈的双水解:可水解完全,一般用等号,且要写“↑”或“↓”,记住常见的例子:Al3+与AlO2- 、CO32- 、HCO3- 、ClO- 、S2- 、HS- 等,Fe3+与AlO2- 、CO32- 、HCO3- 、ClO-等,NH4+与AlO2- 、SiO32-等,Mg2+ 、Cu2+与AlO2-等。常用离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
5、水解的应用:判断溶液的酸碱性、某些物质如FeCl3的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明矾净水、泡沫灭火器的工作原理、热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与铵态氮肥混施等。离子浓度大小的比较要会书写电荷守恒式和物料守恒式。
6、溶液中离子浓度的比较:
1、在溶液中存在3个比较重要的守恒关系
(1)电荷守恒(即正电荷总数与负电荷总数相等)
如:NH4Cl溶液 ________________________________________
Na2CO3溶液_________________________________________
(2)物料守恒(即原子个数守恒或质量守恒)
Na2CO3溶液_________________________________________
(3)质子数守恒
Na2CO3溶液 c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-) +2 c(H2CO3)
2、多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:H3PO4溶液中,
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3、多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在Na2CO3溶液中,
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4、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
如:物质的量浓度相同的下列物质,指定的离子浓度由大到小的顺序是(填序号:)
① ② ③ ④ :_______________________
① ② ③ ④ :______________________
5、混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
(1)NH4Cl~NH3•H2O(1:1);(2)CH3COOH~CH3