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2.2.2《反应条件对化学平衡的影响》课件+教案（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：70
- 更新时间：2011-10-21 11:41:45
- 上传时间：2011-10-21 11:42:23
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※资料简介※
反应条件对化学平衡的影响
撰写人：李明
【学习目标：】
1. 理解化学平衡移动和化学平衡移动的方向的含义
2. 掌握影响平衡移动的条件。学好利用平衡常数和浓度商解释平衡移动
【复习回顾】
1. 对于化学反应
(1) 写出该反应的平衡常数表达式：

   （2）写出该反应的浓度商表达式：
   （3）什么情况下该反应的浓度商和平衡常数相等？
2. 为什么不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少？
3. 平衡常数有单位吗？是否所有平衡常数的单位都一样？
4. 对于同类型反应，平衡常数的大小反应了什么？还可以用什么更直观的表示？
【预习检测】
1. 什么叫化学平衡状态？其特征有哪些？

2. 化学平衡向右移动或向左移动是什么意思？
3. 平衡移动的条件有哪些？分别使化学平衡怎样移动？
（1）浓度：增大反应物浓度，平衡向              方向移动，减小反应物的浓度平衡向      反应方向移动；增大生成物浓度平衡向            反应方向移动，减小生成物浓度平衡向             反应方向移动。
(2)压强：对于反应前后气体分子数减少的化学反应，增大反应体系的压强，平衡向
         方向移动，减小反应体系的压强，平衡向        方向移动；对于反应前后气体分子数增大的化学反应，增大反应体系的压强，平衡向         方向移动，减小反应体系的压强，平衡向        方向移动
(3)温度：升高温度平衡向          的方向移动，降低温度平衡向          的方向移动。
（4）催化剂：使用催化剂平衡移动的结果是             。
【活动探究】
1. 温度对化学平衡的影响
实验内容       实验现象   结论
将充有NO2的烧瓶放入冷水中
将充有NO2的烧瓶放入热水中
讨论：怎样用K和Q来解释温度对化学平衡的影响？

2．浓度对化学平衡的影响
实验        实验现象         实验结论
1
2
   讨论：怎样用K和Q来解释浓度对化学平衡的影响？

3.压强对化学平衡的影响
      实验       现象        解释
盛有NO2针管的活塞迅速往里压缩
盛有NO2针管的活塞迅速往外抽拉
讨论：怎样用K和Q来解释压强对化学平衡的影响？

化学平衡移动规律简单总结：勒夏特列原理
（1）
(2)
(3)
【当堂检测】
1.课本习题p.52 第1题第2题第4题第5题
2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），则此时的温度为                ℃。
基础练习一、选择题
1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是(    )。
    A.CO+H2O(气)⇌CO2+H2(正反应为放热反应)    B.2SO3(气)⇌2SO2+O2(正反应为吸热反应)
    C.2HCI(气)⇌H2+Cl2(正反应为吸热反应) D.CaO+CO2⇌CaCO3(正反应为放热反应)
2.可逆反应2HI(气)⇌H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为(    )
A.减小容器体积    B.降低温度    C.充入HI气体    D.加入催化剂
3.化学反应C(固)+H2O(气)⇌CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是
    A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动
    C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
4.反应mA+nB⇌PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是(    )。
    A.m+n>p(正反应为放热反应)    B.m+n<P(正反应为吸热反应)
C.m+n>p(正反应为吸热反应)    D.m+n<p(正反应为放热反应)
5.不能用勒沙特列原理解释的是(    )。
    A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
    B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是(    )。
    A.N2(气)+O2(气)⇌2NO(气)(加压)    B.N2(气)+3H2(气)⇌2NH(气)(移出NH3)
    C.2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气)(降温) D.2NO2(气)⇌N2O4(气)(加压)
7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是(    )。
    手段：①升温 ②降温 ③加压 ④降压理由：a.放热反应 b.吸热反应 c.气体分子数增加 d.气体分子数减少A.①④和ad    B.②③和bc    C.②④和bd    D.①③和ac
8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是(    )。
A. m<p    B.m>p    C.m+n<p    D. m+n>p
二、填空题    选择题答案：1    2    3    4    5    6    7    8
9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：    aA+bB⇌cC(固)+dD
当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。
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