江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习专题七 把握《电化学》中氧化还原反应本意
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江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习
专题七 把握《电化学》中氧化还原反应本意
江苏省海门市三厂中学 陈 达
【考纲要求】
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
【命题趋势与高考预测】
09、10、11年三年江苏高考化学试题中几乎没有专门涉及氧化还原反应概念及分析的试题，氧化还原反应的内容主要集中在与原电池和电解池中的相关试题中，以体现考试说明中有关“理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。”内容要求。12年江苏高考化学试题中氧化还原反应考查的着力点很可能还要考查考生能用氧化还原反应知识去解决原电池、电解池等生产、生活中的实际问题的能力。所以，《电化学》中一定要用氧化还原反应的视角去审视《电化学》中电极反应书写和电子守恒原理的相关计算，把握《电化学》中氧化还原反应的本意。新型电池、电解应用很可能是12江苏高考的热点。
【复习安排】
用约六课时左右的时间，完成一轮对《电化学》知识的梳理和简单训练。其中两课时知识的梳理，一课时课堂训练，一课时课后练习，两课时讲评总结。复习时，一定要把新型电池中燃料电池、高铁电池、电解应用中的电子守恒原理相关计算在课堂、检测、讲评和总结中凸现出来。教学中，要注意对原电池、电解池进行对比对照，要在“一池”多变、“一极” 多变（外联、电极、介质）等内容上做文章，让学生在理解中，重点掌握电极反应书写的一般方法和电子守恒的相关计算。
【知识呈现】
从“一池”多变引入原电池，介绍原电池原理与金属腐蚀，介绍盐桥的作用与意义。
5.常见的化学电源
（1）一次电池：碱性锌锰电池。
（2）二次电池：铅蓄电池。
（3）燃料电池：氢氧燃料电池。
6.原电池和电解池的比较：
装置 原电池 电解池
形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。
③闭合回路
①电源；
②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
电极名称 由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应 负极：Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）
正极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应） 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu （还原反应）
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）- 上一篇资料:湖南省师大附中2012届高三第二次月考化学试题
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