1.1物质的分类及转化
题组一 物质的分类及转化
1.下列说法中正确的是( )
①只含一种元素的物质一定是纯净物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A.①②③ B.①③
C.②③ D.①②
解析:选C。由同素异形体组成的混合物只含一种元素,①不正确;BaSO4难溶于水,但溶于水的部分全部电离,是强电解质,②正确;CH3COOH、NaOH、NaHCO3分别属于酸、碱、盐,③正确。故选C。
2.下列物质属于纯净物的是( )
①氨水 ②重水 ③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气
⑦漂白粉 ⑧铝热剂
A.①④⑤⑦ B.②③④⑥
C.④⑦⑧ D.③⑤⑥⑧
解析:选B。氨水、天然气、漂白粉、铝热剂是混合物,其他都是纯净物,故选B。
3.下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_________________________________________
(2)H3PO4、H2CO3、HCl、H2SO4_____________________________________
(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O________________________________
(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3__________________________________
解析:(1)只有CaO是固体或金属氧化物;(2)只有HCl是无氧酸;(3)只有空气是混合物,其他均为纯净物;(4)只有Cl2中的Cl元素化合价为零,其他均为+5价(其他合理分析也可)。
答案:(1)CaO (2)HCl (3)空气
(4)Cl2(其他合理答案也可)
题组二 胶体的性质及应用
4.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散系微粒直径都在1 nm~100 nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色
解析:选C。溶液中溶质微粒直径都小于1 nm,胶体中胶粒直径都在1 nm~100 nm之间;前者能透过半透膜,后者不能透过半透膜;加热蒸干时,氯化铁水解为氢氧化铁,灼烧后,氢氧化铁分解为氧化铁;氯化铁溶液呈棕黄色,氢氧化铁胶体呈红褐色。
5.(2010年北京西城区抽样)下列叙述正确的是( )
A.直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
解析:选C。A选项胶体应是分散质微粒直径介于1 nm~100 nm的分散系;B选项电泳现象说明胶体微粒带电,但胶体呈电中性;D选项胶体粒子是大量分子的集合体不会是6.02×1023个;C正确。
6.(2011年邯郸高三第一次调研)医辽队开赴受灾一线后,首先开展的工作是解决人们的饮水问题。受灾地区到处都是水,但水质污染严重,水体中含有的杂质较多,水中所含的杂质按其颗粒大小及存在的形态可分为悬浮物质、胶体物质和溶解物质三类。
(1)悬浮物的主要特征是在动水中呈悬浮状态,在静水中的状态是密度小者上浮、密度大者下沉。水体中密度小的悬浮物主要有枯枝水草、浮游生物(如藻类、细菌或原生动物)等;密度大的悬浮物主要是泥沙、大颗粒黏土、矿物质废渣等。医疗队要利用这种水制备初步能够被使用的水(杀菌后可以饮用),下列制备方法切实可行的是________。
A.静置取上层水
B.太阳底下曝晒、蒸发,收集蒸馏水
C.加热制取蒸馏水
D.用活性炭处理,然后过滤,取清水
E.用砂子过滤,取其清水
(2)地上水中的胶体杂质主要是硅酸胶体、黏土胶体(或少量的蛋白质和腐殖质等胶体)。胶体杂质的特征是在水中相对稳定,静置多时也不会自然沉淀。医疗队为了快速制取清水,可以在浑浊的水(浑浊的水中胶体微粒多带负电荷)中加入下列物质中的________。
A.氢氧化铝 B.氢氧化铁
C.明矾 D.高铁酸钠(Na2FeO4)
解析:(1)可以联系化学实验基本操作中的过滤操作,但最后制取的水必须是澄清的,A中上层水还有悬浮物,所以A不可行;B、C用日光曝晒、蒸馏制备蒸馏水的方法不可取,因为操作麻烦,制得的蒸馏水量太少;选项D、E是正确的,特别是利用砂子对浑浊的水进行过滤是最好的方法。
(2)因为浑浊水中的胶体微粒多带负电荷,所以加入的物质产生的胶体微粒需要带正电荷,而氢氧化铁、氢氧化铝是固体,在溶液中不能成为胶体,明矾中的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体,高铁酸钠(Na2FeO4)中的Fe(+6价)在水中可被水还原为Fe3+,从而形成氢氧化铁胶体。金属的氢氧化物胶体微粒一般带正电荷,所以可以与浑浊水中的胶体微粒发生凝聚,起到净水的作用。
答案:(1)DE (2)CD