专题训练-山东2012届高三一轮原创学案（共43份）|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2011-11-22 10:53:15
上传时间：2011-11-22 10:54:40

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※资料简介※

   元素周期表的应用                  编号 21
                      班级_______ 组别        姓名
【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题
2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法
3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】
一、微粒半径大小的比较规律
1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越     ，半径越     ；电子层数不同时，电子层数越     ，
半径越
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越
3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径   （填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径   ，
即电子数越多，半径越大
4、列举电子层结构相同的离子
与;Ne相同的有：
与Ar相同的有
二、元素得失电子能力判断的方法
（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：



（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：



三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质
      练习：1、对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是
A、原子半径比钾原子半径小
B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈
C 、碳酸盐易溶于水
D ．氢氧化物不能使Al(OH)3
2、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为 277 的 112 号新元素，其元素符号用 Uub 表示．下列说法不正确的是（ )
A ．该元素位于元素周期表第七周期llB 族   B ．该元素一定为金属元素
C ．该元素一定为放射性元素                D ．该元素为天然元素
3、据报道，已发现了114 号元素，下列关于其推测不正确的
A ．它有＋2 , + 3 , + 4 价            B ．其晶体有良好的导电性
C ．其原子最外层上有 4 个电子      D ．该元素位于第七周期 VA 族[来源:学科网]
【合作探究】
1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（   ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（   ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
3、我国纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一
种合成纳米材料。已知该化合物中Rn+的核外有28个电子。则R元素周期表的位置是（   ）
A.第3周期VA族    B.第4周期IIIA族    C.第5周期IIIA族    D.第4周期VA族

4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（    ）
① X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐
R
X
Y  [来源:Z。xx。k.Com]
  Z
② Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z
③ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④ Z的原子序数比Y大19
⑤ Z所在的周期中含有33种元素
A .①②③④       B.①②③④⑤      C.③     D.①④
5、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；
A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次
外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在
X晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合
物Z。回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置                     ，B的原子结构示意图
（2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）
（3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式：
（4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式：

（5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式：

【思考】元素推断题常见突破口： [来源:Zxxk.Com]
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（   ）
A.SiH4比CH4稳定                   B.O2ˉ半径比Fˉ的小
C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）
A.X 与Y不可能位于同一周期             B.X 与Y一定位于同一周期
C.X 与Y可能形成共价化合物XY          D.X 与Y不可能形成离子化合物XY
3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13 。X与Y、Z 位于
相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的 3倍或者是Y原子的最外层电子数的3
倍。下列说法正确的是（）
A.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸         B.X的氢化物溶于水显酸性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质            D.Y的氢化物是离子化合物
4、X 、Y是短周期元素，X位于第IA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（   ）
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
★5、有原子序数≤20的X 、Y两元素，X的原子半径小于Y，且两原子的最外层电子数相同（选项
中m 、n均为正整数），下列说法正确的是（）
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X 元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层
电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列叙述正确的是（   ）
A.元素非金属性由弱到强的顺序是Z < Y < X
B.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序是 X > Y > Z
★★7、A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素
组成的化合物的化学式不可能是（）
A.A3BC4           B.A4(BC)2         C.A2BC3            D.A2BC4
★★8、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键[来源:Zxxk.Com]
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
9、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的最外层电子数之和为17。回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：       ，理由是_____________
                                                                             。
（2）Y是        ， Z是            ，W是           （填名称）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1，该化合物的名称         ，
化学式
★10、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使
品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和
UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置：
（2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：         用一个离子方程式加以证明：

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