第3章 第2节 第2课时
(十七)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2011•合肥高二质检)能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是( )
A.Al3+ B.OH-
C.H+ D.HCO3-
解析: 水的电离平衡右移,说明该微粒促进了水的电离,若水溶液显酸性,应使水电离出的H+在溶液中多于OH-,即该微粒结合OH-。
答案: A
2.在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是( )
A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体
C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释
解析: 在CH3COONa溶液里,存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。A项,加入适量纯CH3COOH,上述平衡左移,但[OH- ]减小,pH变小,故A项不符合题意;B项,加入少量NaCl固体,平衡不移动,故B项不符合题意;C项,加入少量NaOH固体,即增大了[OH-]浓度,平衡左移,pH变大,故C项符合题意;D项,加水稀释,平衡右移,pH变小,故D项不符合题意。
答案: C
3.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析: NH4+、Fe3+水解使溶液呈酸性,对CH3COO-的水解有促进作用,而SO32-水解对CH3COO-的水解有抑制作用,故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO-的浓度减小,加入Na2SO3固体时CH3COO-的浓度增大。
答案: A
4.(2011•宜春高二质检)常温下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的[OH-]分别为a mol•L-1与b mol•L-1,则a与b的关系为( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
解析: 在pH=9的NaOH溶液中,[OH-]水=[H+]水=[H+]液=10-9 mol•L-1,a=10-9 mol•L-1;pH=9的CH3COONa溶液,[OH-]水=[OH-]液=10-5 mol•L-1,b=10-5 mol/L,即ab=10-9 mol•L-110-5 mol•L-1,a=10-4 b。
答案: B
5.将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是( )
A.KCl B.Mg(OH)2
C.Na2CO3 D.MgSO4
解析: 不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol;B项中Mg(OH)2难溶于水,故电离出的OH-远小于0.1 mol;D项中SO42-为0.1 mol;而在C项中CO32-为0.1 mol,但CO32-在水中要水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,从中看出水解后阴离子数增加,故选C项。
答案: C
6.(2011•高密高二质检)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( )
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
解析: Na2CO3溶液只与盐酸反应,NaHSO4溶液只与NaOH溶液反应,排除A、D项;HCO3-水解呈碱性,NH4+水解呈酸性,故B项可以看作