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3.2.3《水解原理的应用》同步测试（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-11-26 22:10:50
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※资料简介※
第3章第2节第3课时
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011•清远高二质检)人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是(　　)
A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
解析：　明矾是KAl(SO4)2•12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性；水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，使面团疏松多孔。
答案：　D
2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液　⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸
A．只有①⑥ B．只有①②③④⑥
C．只有①②③⑥ D．只有①②③④
解析：　带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液[如NaOH、Ca(OH)2溶液]、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
答案：　B
3．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水
最适合的组合是(　　)
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
解析：　K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水解显酸性，(NH4)2SO4水解显酸性。因此①不能和③、④搭配，⑤不能和③搭配。
答案：　B
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(　　)
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2
解析：　AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体；Ca(HCO3)2溶液在蒸干的过程中分解得CaCO3固体。
答案：　C
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ B．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－
C．Fe2＋、H＋、SO42－、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
解析：　B项中Al3＋与HCO3－或[Al(OH)4]－均能发生彻底的双水解反应而不能大量共存；C项中H＋与S2－间因生成H2S而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，Fe3＋与CO32－发生彻底的双水解反应而导致不能大量共存。
答案：　A
6．(2011•岳阳高二质检)在0.01 mol•L－1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是(　　)
A．溶液显酸性，HCO3－电离程度大于水解程度
B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]
C．[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]
D．溶液中有的电离过程只有NaHCO3===Na＋＋HCO3－
解析：　NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3－的水解程度大于其电离程度，A项错；B项为电荷守恒式，应为[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]；C项为物料守恒式，正确；NaHCO3溶液中存在三个电离过程：NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－、H2OH＋＋OH－。
答案：　C
7．在Na2S溶液中，存在着各种离子、分子，下列表示离子关系正确的是(　　)
A．[Na＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－] B．[OH－]>[Na＋]>[HS－]>[S2－]
C．[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S] D．[OH－]＝[HS－]＋2[H＋]＋[H2S]
解析：　在Na2S溶液中，Na2S完全电离，S2－小部分水解。S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。水解以第一步为主，两步水解都产生OH－，所以OH－浓度大于HS－浓度，A错误。因为H2OH＋＋OH－，水电离出n(H＋)＝n(OH－)，由于S2－水解，部分H＋结合成HS－和H2S。根据质子守恒可确定C正确。
答案：　C
8．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(双选)(　　)
A．[CH3COO－]>[Cl－]>[H＋]>[CH3COOH]
B．[CH3COO－]>[Cl－]>[CH3COOH]>[H＋]
C．[CH3COO－]＝[Cl－]>[H＋]>[CH3COOH]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[Cl－]＋[OH－]
解析：　由题可知两种溶液混合反应后，得到的溶液中含氯化钠、醋酸和醋酸钠浓度相等，因为溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，从而使[CH3COO－]>[Cl－]>[CH3COOH]，因醋酸电离比较微弱，故[H＋]>[CH3COOH]，B项正确；根据溶液呈电中性可知D项也正确。
答案：　BD
9．常温下将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)
A．[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] B．[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] D．[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]
解析：　NH3•H2O是弱电解质，HCl是强电解质，当两溶液中[OH－]＝[H＋]＝10－3 mol•L－1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系[NH3•H2O]>[HCl]，所以二者等体积混合反应后，NH3•H2O有大量剩余，溶液呈碱性，即NH3•H2O电离产生的OH－(NH3•H2ONH4＋＋OH－)远比铵盐水解产生的
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