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3.4.1《离子反应发生的条件》同步测试（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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第3章第4节第1课时

(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质混合后不能发生离子反应的是(　　)
A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液 B．硫酸与NaCl溶液
C．Cu粉投入到FeCl3溶液 D．SO2通入氯水中
解析：　C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3＋与SCN－络合生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3难电离，可以发生。B中不符合复分解反应的条件，故而不可以发生反应。
答案：　B
2．平衡常数可反映反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是(单位略)(　　)
A．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；K＝2.4×106
B．Zn2＋＋H2===Zn＋2H＋；K＝1.5×10－21
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓；K＝3.3×1011
D．H＋＋OH－===H2O；K＝1.0×1014
答案：　B
3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化学反应是(　　)
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水的反应
解析：　2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均为易溶的强电解质，可以改写成离子形式，故有2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===Ba2＋＋2Cl－＋2H2O，删去没有参加反应的离子后为H＋＋OH－===H2O；氢氧化镁为难溶性电解质，不能改写成离子形式；C项离子方程式应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项NH3•H2O为弱电解质，不能改写成离子形式。
答案：　A
4．(2011•富阳高二质检)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(　　)
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液
解析：　A项：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，溶液仍为无色；B项：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，淀粉遇I2溶液变蓝；C项反应后变为Na2SO4和NaHSO3的混合溶液，溶液仍为无色；D项：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，由于加入少量FeSO4溶液，溶液仍呈紫色。
答案：　B
5．(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
解析：　A项：CO2过量时应生成碳酸氢盐，该离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－；B项：在溶液中Ca(ClO)2将SO2氧化，离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋SO2===CaSO4↓＋2Cl－；C项：还应生成Mg(OH)2沉淀。
答案：　D
6．(2011•海淀区高二质检)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
解析：　A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4＋与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。
答案：　D
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