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2012届高三化学二轮限时训练（12套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.69MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：77
- 更新时间：2011-11-28 12:34:50
- 上传时间：2011-11-28 12:36:21
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※资料简介※
专题限时集训(六)　
[专题六　微粒结构与化学键]
(时间：40分钟)
1．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　)
A．石墨烯是碳单质
B．石墨烯是一种有机物
C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3
D．石墨烯可导电，说明它是电解质              图6－1
2．核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见的是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是(　　)
A．I－131和I－127互为同位素
B．食盐中的含碘物质是碘化钾
C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法
D．I－131和I－127化学性质不同
3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
B．0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NA
C．等物质的量的氧化钠和过氧化钠含有离子数目不相等
D．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
4．下列说法中错误的是(　　)
A．日本福岛核电站泄漏的131 53I与加碘盐中的127 53I互为同位素
B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同
5．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　)
A．Na2O2　　　　　　B．MgCl2
C．HCl D．NH4Cl
6．下列说法中，正确的是(　　)
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
7．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是(　　)
A．S2－和HS－
B．H3O＋和OH－
C．Na＋和NH＋4
D．K＋和Ne
8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，乙原子的最外层电子数为(a－b－1)，L层电子数为(a＋b)。则甲、乙两元素形成的化合物不具有的性质是(　　)
A．具有很高的熔点
B．与水反应
C．与硫酸反应
D．与氢氧化钠溶液反应
10．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．N2的电子式：N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH
11．“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)
A．质子数之比为1∶2∶3
B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10
D．化学性质不相同
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中碳元素显－3价
C．该化合物在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
13．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是(　　)
A．127R－的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
C．有1 mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
14．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

化合物甲乙丙丁
原子
个数比 B∶A＝
1∶3 C∶A＝
1∶2 D∶A＝
1∶1 E∶A＝
1∶1
下列说法正确的是(　　)
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族
B．原子半径：A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
15．已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E
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