题型五 元素推断综合题
[时间:35分钟]
高考Ⅱ卷中对物质结构的考查主要就是“位、构、性”关系。其考查方式往往是以元素推断为起点,以物质结构理论和元素化合物知识为载体,注重知识的整合,用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结以及定量计算等。
由近几年的高考试题看出:元素推断只是命题的起点,单纯的元素推断往往较为简单,记住一些物质的特性有利于快速、准确地推断出元素,为答题赢得更多的时间。如常见、常考的中学化学中的“唯一”:
(1)常温下呈液态的金属:Hg。
(2)常温下呈液态的非金属单质:Br2
(3)常温下为固体的双原子分子单质:I2。
(4)易导电的非金属单质:石墨。
(5)三原子分子单质:臭氧。
(6)能腐蚀玻璃的物质:HF(与二氧化硅反应)
(6)使淀 粉变蓝的物质:I2。
(7)显碱性的气体:氨气
(8)能与强碱反应生成氢气的金属:Al。
(9)能与强碱反应生成氢气的非金属:Si。
(10)常 温下与水反应的非金属单质:F2。
1.(河北省唐山市2010—2011学年度高三年级第二次模拟考试)a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答:
(1)a元素为____ ,甲的分子式为 ,丁的电子式为 。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应,写出一个符合要求的化学反应方程式: 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为
。
(4)乙是一种液态火箭燃料,在O2中燃烧,产物无污染。常温下,6.4 g乙燃烧放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为____ 。
【答案】(1)氧(或O) H2O2
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(或C +H2O(g) CO+H2 、CO+H2O(g) CO2+H2等)
(3)C2H6+18OH――14e―=2CO32―+12H2O
(4)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=―5Q kJ/mol
【解析】根据④可考虑e为氢元素,而甲、乙、丙、丁 为10电子或18电子微粒,而根据③a、d同主族,则a、d 必为 二、三周期,则甲、乙、丙、丁只能为18电子微粒,a、d能形成两种化合物,则a、d分别为氧、硫元素,形成的化合物为SO2和SO3。根据②氧与c同周期,能形成两种气态化合物,则c为碳元素。根据①可推出b为氮元素。故甲、乙、丙、丁分别为H2O2、N2H4、C2H6、H2S。
2.(北京市西城区2011年高三二模试卷)A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答:
(1)AD2中具有的化学键的类型是 。
(2)高温时,6 gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是 。
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X一,与X一组成元素相同,原字个数比也相同的分子的电子式是 。
(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“ 等于”或“小于”) 原来的2倍,原因是 。
(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示) 。
(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液 中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是 。
【答案】
【解析】由A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知A为碳元素;由D的氢化物是最常见的溶剂,可知该溶剂为水。D