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2012届高考化学专项练习（选择题5份）（有详解）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.4MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：108
- 更新时间：2012-01-26 21:06:58
- 上传时间：2012-01-26 21:09:14
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※资料简介※
一、两分题
1. 发现质子的科学家是
A. 卢瑟福 B. 道尔顿 C. 阿佛加德罗 D. 汤姆生
2. 下列有机物命名正确的是
A. 2-乙基戊烷   B. 1, 2, 3-溴丙烷
C. 2, 4, 4-三甲基戊烷   D. 2, 3-二甲基-4-乙基己烷
3. 下列化学式可表示一个分子的是
A. SiO2 B. NH4Cl C. CCl4 D. C
4. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是
A. Na2O2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2
5. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和液汞的气化
C. 食盐和冰的熔化   D. 纯碱和烧碱的熔化
二、三分题
6. 设阿佛加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是
A. 1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B. 10克氖气所含原子数为NA
C. 0.5摩尔单质铝与足量NaOH溶液反应转移电子数为1.5 NA
D. 标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA
7. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等
8. N−H键能的含义是
A. 拆开个N−H键所吸收的能量 B. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
C. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的能量 D. 形成1个N−H键所放出的热量
9. 水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A. 待水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
B. 在一定条件下将1 L水蒸气通过浓硫酸后测浓硫酸增重的质量
C. 待水蒸气冷凝后，测水的pH
D. 以上方法均可采用
10. 在短周期中的X和Y两元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A. 若X的原子序数为m，则Y的原子序数比为
B. XY3的晶体一定是离子晶体
C. X与Y可能属同一周期，也可能分属不同周期
D. X原子半径大于Y原子半径
11. NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A. 分子中不能含有氢原子 B. A没有孤对电子
C. A的相对分子质量小于B的相对分子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等
12. 对于结构简式为HO N|H−C||O−CH3的物质，不可能发生的反应是
A. 水解反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应
13. 某高聚物的结构片段为…−C|H|H−C−−−−|   H   |   C=O |   OCH3 −C|H|H−C−−−−|   H   |   C=O |   OCH3 −C|H|H−C−−−−|   H   |   C=O |   OCH3 …，下列分析正确的是
A. 它是缩聚反应的产物  B. 它的单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C. 它的链节是CH3CH2COOCH3 D. 它的单体是CH2=CHCOOCH3
14. 下列说法正确的是
A. 在干冰晶体中距离最近的碳与氧原子间，只存在共价键
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中发生离子键和共价键断裂，同时生成新的共价键
C. 1 mol石英晶体中含有2 mol硅氧键
D. 一定量的金刚石完全变成石墨是放热反应，则金刚石中的键能总和大于石墨中的键能总和
15. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如图，下列说法中正确的是
A. MMF能溶于水
B. 1 mol MMF能与3 mol NaOH水溶液完全反应
C. 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D. MMF能发生取代反应和消去反应
16. 下列各图中为周期表的一部分，原子序数与其位置不相符的是

17. 某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有
A. 4种 B. 3种
C. 2种 D. 1种
三、四分题
18. R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42−，②RO42−，③R2O32−，④RO32−，下列判断正确的是
A. 当它形成①时，可能形成②③ B. 当它形成②时，可以形成③④
C. 当它形成①时，也能形成④ D. 当它形成②时，可以形成①
19. 除去下列物质中含有的少量杂质（其中括号内的为杂质），方法正确的是
A. C2H6（C2H4）：用镍作催化剂共热
B. C2H4（SO2）：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再用碱石灰干燥
C. 苯（苯酚）：加入过量浓溴水，先过滤，再分液
D. C2H5Br（C2H5OH）：先用大量水洗涤，然后分液
20. 短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中错误的是
A. 原子序数一定是Z > X > Y
B. X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z > X
C. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D. 工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
21. 在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n−与R2−可发生如下反应：RO3n− + 2R2− + 6H+ → 3R + 3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是
A. R原子的最外层上可能有4个电子 B. RO3n−中的R既能被氧化又能被还原
C. R可能是碳元素   D. R最高价氧化物对应水化物为强酸
22. 有4.8 g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52 g，下列有关叙述中正确的是
A. 原混合物中CuO与Fe2O3的物质的量之比为
B. 生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C. 在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2
D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为
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