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2012《优化探究》化学二轮复习高效能达标试题（共22份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.38MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2012-02-13 17:53:33
- 上传时间：2012-02-13 17:54:56
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※资料简介※
一、选择题
1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
解析：A项水不是液态，B项ΔH应为－57.3 kJ•mol－1，D项没注明物质状态。
答案：C
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热是以生成1 mol H2O作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，D不正确；有些反应需加热才能发生，但却是放热反应，例如燃料的燃烧需点燃引发才能发生，但却是放热反应，因此C不正确。
答案：B
3．(2009年高考全国Ⅱ理综)已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　　　　　　　　　　　ΔH＝－890 kJ/mol
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
解析：设混合气体中H2为x mol，CH4为y mol，
则x＋y＝112 L22.4 L•mol－1＝512×571.6x＋890y＝3695，解得y＝3.75x＝1.25
x∶y＝1.25∶3.75＝1∶3。
答案：B
4．(2011年南开模拟)在一定条件下化学反应
2SO2(g)＋O2(g) 2S O3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量如下表所示，根据表中数据分析，下列叙述不正确的是(　　)
容器 SO2(g)/mol O2(g)/mol N2(g)/mol Q/kJ
甲 0.2 0.1 0 Q1
乙 0.1 0.05 0 Q2
丙 0.1 0.05 0.1 Q3
A.在上述条件下反应生成1 m ol SO3(g)放热98.5 kJ
B．2Q2＝2Q3＜Q1＜19.7
C．2Q2＝2Q3＝Q1
D．在上述条件下每摩尔该反应正向进行到底时放热197 kJ
解析：乙与丙进行的程度相同，甲可假设为先将体积扩大为原来的2倍，平衡时和乙、丙相同，然后再将体积压缩为和乙、丙相同，在压缩过程中平衡右移，因此甲比乙生成的三氧化硫的2倍还要多，故放热多。
答案：C
5．(2011年连云港模拟)(双选)下列有关能量转换的说法正确的是(　　)
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
答案：AB
6．(2011年山东师范大学附中模拟)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H 2O(g)
ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 160 kJ•mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＞－547 kJ•mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L(标准状况)CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol
解析：根据盖斯定律，12×①＋12×②得总反应：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ•mol－1，因此标准状况下4.48 L CH4即0.2 mol CH4发生上述反应放出173.4 kJ热量；由H2O(g)转化为H2O(l)时要放出热量，因此B不正确；由于①和②参加反应的CH4的物质的量相同，且均转化为CO2，因此转移的电子数相同；在反应②中每有1 mol CH4参加反应转移8 mol电子，故4.48 L CH4即0.2 mol CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol。
答案：B
7．(2009年高考天津理综)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2( g)；
ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O 2(g)；ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：A选项中燃烧热单位错误，应为kJ•mol－1；B项中图中没有表示出ΔH＝－566 kJ/mol时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错；由于2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH ＝－452 kJ•mol－1，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＞－452 kJ•mol－1，C正确；由盖斯定律得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)；ΔH＝－509 kJ•mol－1，可知当放出509 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为2×6.02×
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