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2012届高三化学基础知识复习记忆系列（共59个系列）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：116.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2012-03-01 10:08:13
- 上传时间：2012-03-01 10:08:52
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※资料简介※
2012届高三化学基础知识复习记忆系列(31)
——Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；
   当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

2012届高三化学基础知识复习记忆系列(32)
——Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1、观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2、 H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3、 KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+
4、苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）
5、碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3•H2O==Fe(OH)3↓＋3 ； Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓      Fe2+＋2 NH3•H2O==Fe(OH)2↓＋2 ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6、淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2
7、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8、 KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
2012届高三化学基础知识复习记忆系列(33)
——金属的冶炼规律
1、活泼金属的冶炼
    钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)通电===2Na＋Cl2↑      MgCl2熔融)通电===Mg＋Cl2↑   2Al2O3(熔融)通电===4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2、中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋C高温===Zn＋CO↑         Fe2O3＋3CO高温===2Fe＋3CO2          WO3＋3H2高温===W＋3H2O       Cr2O3＋2Al高温===2 Cr＋Al2O3
3、不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgOΔ===2Hg＋O2↑

2012届高三化学基础知识复习记忆系列(34)
——滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3•H2O：    AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　                      NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4：           Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
(多元弱酸与强碱反应均有此情况) H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：    NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
                     AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：    HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
                     NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：    Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
2012届高三化学基础知识复习记忆系列(35)
——有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件：
1．温度达到着火点；有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？
1．镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2点燃===2MgO    现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2点燃===MgCl2 现象：产生白烟。
2．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2点燃===Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。
3．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃===2MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结：
物         质火焰颜色
H2在空气中燃烧淡蓝色
CH4在空气中燃烧淡蓝色
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