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2012届大纲版高考化学预测--热点、经典试题备选

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
2012届大纲版高考化学预测——热点、经典试题备选
一、化学计算
1、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96 g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加人足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20mL0.05 mol•L－1 KMnO4 的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为 Mn2＋。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是：                      （    ）
A．(NH¬4)2SO4•FeSO4•4H2O   B．(NH¬4)2SO4•FeSO4•6H2O   C．2(NH¬4)2SO4•FeSO4•12H2O    D．(NH¬4)2SO4•2FeSO4•6H2O
2、草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是                          。
（2）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B发生反应的化学方程式为：                                              。
② 精确研究表明，B¬-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：                          、                     ；
（3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。
①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：                                 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，
写出相应的电极反应式：正极                     、负极                     。
二、平衡理论（化学平衡、电离平衡、盐类的水解）
1、某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?） X（g）+Y（?）；ΔH＜0。在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是    (    )
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．t1～时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．t2时刻后所改变的条件可能是使用催化剂        D．若在该平衡体系中增加Y，则平衡可能移动
2、E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M粗在着如下的关系：xM(g) Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是    （    ）
A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，c（Mx）：c（M）将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
3、常温下，向20mL0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)      B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)      D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
4、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知：100℃时达到平衡所需的时间为5min。据此请回答下列问题：
①用H2表示的平均反应速率为             。
②图中的P1       P2（填“<”、“>”或“=”）。
③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将        (填“增大” “减小”或“不变”）。
（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）；△H＜0 ……Ⅱ。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        。
A．升高温度   B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示
5、常温下，向100 mL0．01 mol•L－1HA溶液中逐滴加入0．02 mol•L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
   （1）由图中信息可知HA为__________酸（填“强”或“弱”），理由是_____________。
   （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a_____7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因为____________________；此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝_________________。
   （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________________。
   （4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）_____________2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；若此时溶液中pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝____________mol•L－1。
三、电化学
1、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应式为：
V3＋+VO2＋+H2O VO2＋+2H＋+V2＋下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：VO2＋+2H＋+e－=VO2＋+H2O
B．充电时阴极反应为：V2+—e－＝V3+
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
2、已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A. 黑色粉末X是铁粉     B. 铜电极连接电源正极       C. 石墨电极上发生的反应是：4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D. 铜的相对原子质量的计算式是22.4a/V
3、某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol•L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－ + H2O ＝ VO2＋ + 2H＋
C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D．放电时，当转移的电子数为6.02 × 1023时，共有1.0 mol H＋从右槽迁移进入左槽
4、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                         。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液的pH＝         。
②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：
a．氯气和氢氧化钠溶液反应
b．还可能为（用化学方程式表示）:
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