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江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列专列六化学平衡与电解质溶液

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：145.26KB
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- 更新时间：2012-03-15 21:33:30
- 上传时间：2012-03-15 21:34:17
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※资料简介※
江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列
专列六化学平衡与电解质溶液
编著：江苏省海门市三厂中学陈达
【高考回顾】
[《2012年江苏高考考试说明》样题第十题、第十三题、第十五题、第二十一题]
10.下列图示与对应的叙述相符的是                             [11江苏卷第10题]

           图1               图2            图3             图4
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
【解析】该题以反应过程中的能量变化关系、酸碱滴定曲线、溶解度曲线和可逆反应生成物的量随反应时间变化的关系等有关图像为载体，综合考查学生对化学反应中的能量变化、弱电解质的电离、固体物质溶解度、化学反应的限度等原理的理解水平，特别考查了学生对图示信息的获取和运用所学知识对获取的信息进行加工处理的能力，试题的综合性意在引导中学化学教学关注知识体系的建构。                【掌握理解，中等难度】
13.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2  0.20
下列说法正确的是                                            [11江苏卷第15题]
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L－1•min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，
n(CO2)=0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【解析】该题以“可逆反应-水煤气法制氢的反应”为背景，分别考查了学生对化学反应平均速率的定量表示方法、平衡常数、化学平衡状态，以及外界条件对化学平衡影响的一般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。本题采用工业生产中真实的化学反应作为研究对象，意在引导中学化学教学重视化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用。                                       【掌握理解；中等难度】
15.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是                      [同11考纲，10江苏卷第12题]
A.点①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：
c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
【解析】该题以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线为载体，融合了中和反应的定量计算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等基本原理的应用，综合考查学生对滴定曲线的认识、对电解质溶液基本原理的理解和分析解决问题的能力。该题的思维容量较大，要求学生要仔细分析滴定过程：开始滴加NaOH溶液—滴加NaOH溶液接近终点—滴加NaOH溶液到达终点滴加NaOH溶液过量。D选项表示的是开始滴加少量NaOH溶液时溶液中微粒的浓度关系，容易被学生所忽略。                 【掌握理解；较难】
21.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=－57.20kJ•mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
             （填字母）。                        [同11考纲，09江苏卷第20题]
A.减小NO2的浓度       B.降低温度       C.增加NO2的浓度       D.升高温度
(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O (l)的△H=      kJ•mol－1
(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0.0300mol•L－1、c(N2O4)=0.0120mol•L－1。计算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu 多少克？
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