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历年高考结构与性质试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：702.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：66
- 更新时间：2012-03-28 15:49:52
- 上传时间：2012-03-28 15:51:03
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※资料简介※
历年高考结构与性质的试题
1、（11新课标理综37，15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________________________________、________________________________________________________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________________；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为____________，层间作用力为_____________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
2、（11山东理综32，8分）氧是地壳中含量最多的元素。
   （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为   个．
   （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为       ______。
        的沸点比    高，原因是__________________________
_________________________________________________________________________。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用      杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_________________________________________________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为        Cm3。
3、（2011福建高考30，13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是___________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)    △H=－1038.7kJ•mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)
a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。
a. CF4        b. CH4    c. NH4+      d. H2O
4、(2011江苏高考21A，12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ______ ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 ___
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