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全国各地2012届三月联考分类--化学平衡与电化学

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：698.1KB
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- 下载次数：84
- 更新时间：2012-04-10 08:55:08
- 上传时间：2012-04-10 08:56:31
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※资料简介※
化学平衡和电化学（2）
1. 下列说法不正确的是
A. 的反应在温度低时不能自发进行
B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 已知250C时，则在 NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数
2．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的
c（Na+）：③>②>①
B．右图中pH =7时：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）
C．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

D．0.1mol•L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

3．恒温、恒压下，1molA和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法正确的是（    ）
A．物质A的转化率为a
B．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n – a)
C．反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He，物质B的转化率减小
D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡
4．下列有关离子方程式的书写正确的是  （    ）
A．过量SO2通入苯酚钠溶液中：
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

C．亚硫酸铵与稀硝酸反应：
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
5．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-4mol/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是   （    ）
A．沉淀物X为Mg（OH）2                      B．滤液M中存在Mg2+、Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg(OH)2的混合物
6．25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是
A．图中I点对应的纵坐标：a>7
B．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7
C．滴定至溶液的pH为7时：
D．图中Ⅱ点所示的溶液中：

7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为： +2H2O。下列有关说法不正确的是
A．上式中的x为S4O2—6                        B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3
C．当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol
D．当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol
8. 将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到7．84L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7．8 g的沉淀         D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1．5 mol•L－1
9．【黄高3月】（14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。
   （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g） CO 2（g）十H2（g）。CO和H2O浓度变化如下图，
①0~4min的平均反应速率v（CO2）=            。

②下列能说明反应达到平衡状态的是____。
a．每消耗l mol CO2的同时生成1 mol H2O b．体系压强保持不变
c．v正（CO）=v逆（CO2）    d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中H2O的体积分数保持不变    f．CO2和H2的体积比保持不变
③t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质
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