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2012年高考化学二轮复习专题测试带解析（共14份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.71MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2012-04-12 21:10:58
- 上传时间：2012-04-12 21:12:14
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※资料简介※
专题四   化学常用计量——物质的量
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA
解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。
答案：D
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
D．0.1 L 2 mol•L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0. 2NA
解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是 0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2NA。
答案：A
3．下列说法中不正确的是(　　)
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L， A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H＋数并不为3∶1，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。
答案：C
4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0 .5 NA
B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
解析：n(Na)＝23 g23 g/mol＝1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，由于Mg2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中
Mg2＋的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)＝8 g16 g/mol＝0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C－H共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有C－H共价键为2 mol，故D项正确。
答案：D
5．标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积________。
解析：氨水的质量分数
w＝336 L22.4 L•mol－1×17 g•mol－1336 L22.4 L•mol－1×17 g•mol－1＋1 000 g×100%＝20.32%。
氨水的物质的量浓度
c(NH3)＝1 000 mL•L－1×a g•mL－1×20.32%17 g•mol－1
＝11.95a mol/L。
NH3＋HCl===NH4Cl
n(NH3)＝336 L22.4 L•mol－1＝15 mol，
n(HCl)＝15 mol，
V(HCl)＝n(HCl)c(HCl)＝15 mol4 mol/L＝3.75 L。
答案：20.32%　11.95a mol/L　3.75 L
6．(1)用18 mol•L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol•L－1硫酸，若实验仪器有：
A．100 mL量筒    B．托盘天平
C．玻璃棒         D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒     F．胶头滴管
G．50 mL烧杯     H．100 mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
解析：(1)用18 mol•L－1 H2SO4配制1.0 mol•L－1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18 mol•L－1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
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