2012一轮化学精品教案--第三十四讲 原子结构与性质（选修3）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：544.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2012-04-21 18:58:53
- 上传时间：2012-04-21 19:00:23
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
三十四讲（选修3） 第一章 原子结构与性质
高考目标导航
考纲导引 考点探究
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的
（1—36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 1.原子结构
2.原子结构与元素周期表
3.元素周期律
基础知识梳理
一.原子结构
1.能级与能层
能层(n) 一 二 三 四 五 六 七
能层符号
能级符号 … ……
最 多
电 子 数 … ……
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数
元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填
入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，
后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
⑵能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 状态，简称能量最 低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
⑶泡利（不相容）原理 基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳 个电子，且电子自旋方向 （用“ ”表示），这个原理称为泡利原理。
⑷洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是 占据一个轨道，而且自旋方向 ，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为 或 ，而不是 。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为 、 或 时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明 ，这就是电子排布式，例如K： 。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K： 。
(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为
二.原子结构与元素周期表
1.原子的电子构型与周期的关系⑴每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。⑵一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能
- 上一篇资料:2012届高考化学二轮复习预测（共22个专题 有详解）
下一篇资料:2012中考化学推断题专题复习
- 534·专题2 微粒间作用…
- 397·2011届高考化学一…
- 367·选修3《物质结构与…
- 308·2011届高考化学二…
- 294·2010年第一轮复习…
- 248·南京市高三化学第…
- 241·2009高三化学选修…
- 205·2010年第一轮复习…
- 191·2010年高考化学二…
- 190·2010年高考化学二…
- 177·2010年高考化学二…
- 163·选修3《物质结构与…