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2012高考化学二轮复习攻略测试题（专题1-17）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.98MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2012-05-21 21:13:25
- 上传时间：2012-05-21 21:16:06
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※资料简介※
专题5　化学反应与能量
一、选择题(每小题6分，共54分)
1．(2010•山东理综，10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，A错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确；同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D错误。
答案：C
2．(2011•烟台模拟)根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4　　 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C ．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4[
答案：D
3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
解析：根据图示可以看出拆开1mol N2和1mol O2需要吸收的能量分别为946kJ和498kJ，生成2mol NO(g)放出的能量＝2mol×632kJ/mol，故反应吸收热量为180kJ；选项B，N2和O2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；选项C，N2与O2在高压放电时才能化合生成NO；选项D，NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应。
答案：B
4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)

A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)== =CO2(g)＋H2(g)　ΔH1>0
解析：从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，故A正确；能量越高越不稳定，B错；C项，因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2；D项，由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0。
答案：A
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g )＋3H2(g)
ΔH＝＋ 49.0kJ•mol－ 1
②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ•mol－1
解析：A项中192.9kJ/mol是反应②的热效应，而不是CH3OH的燃烧热，A错；B项中根据反应①的ΔH＝＋49.0kJ/mol可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该比反应物的总能量大，B错；C项中从反应①和②看，前者是吸热的，后者是放热的，C错；根据反应②CH3OH为气态时ΔH＝－192.9kJ/mol，而当CH3OH为液态时ΔH应大于－192.9kJ/mol，D正确。
答案：D
6．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 160kJ/mol
下列叙述正确的是(　　)
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－867kJ/mol
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2mol
C．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol
解析：①和②反应叠加可以得到CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574－1 1602kJ/mol＝－867kJ/mol，A选项中生成的应是气态水，错误；NO1.6中的N的价态是＋3.2，还原成氮气时，1mol NO1.6完全反应转移电子为3.2mol，B选项中没有给出反应物的具体的量，错误；0.2mol CH4还原NO2至N2，放出的热量是867×0.2kJ＝173.4kJ，C选项正确；标准状况下4.48 L CH4参加反应时，消耗0.4mol的NO2，转移电子数为0.4×4mol＝1.6mol，D选项错误。
答案：C
7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)　ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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