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江西省信丰中学高三化学《电化学》归纳及好题集锦

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：54.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：151
- 更新时间：2012-05-31 18:17:00
- 上传时间：2012-05-31 18:17:36
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※资料简介※
专题——电化学归纳及好题集锦
一. 电化学中四个极
二. 电化学中四个池: 原电池、电解池、、电镀池、电解精炼池
三. 原电池电极的四种判断方法
    1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
    2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
    3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是或等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。
    4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四. 电解的四种类型
    1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：
    2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解溶液的电解反应式均为：
    3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：

    4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。
五. 书写电极反应的四原则
1. 加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。
    2. 共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中不可能存在，也不可能有参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：；正极反应式：。
    3. 得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加（电解质为酸性时）或（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，在反应物中加（电解质为碱性或中性时）或（电解质为酸性时）。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其电池总反应式为：，负极，根据得氧原则，负极反应式为：；正极，根据失氧原则，正极反应式为：。
    4. 中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。
1. 室温下，在实验室中电解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH从7增加到12时（设电解时溶液的体积变化忽略不计），则阴极产生气体的体积（标准状况）和溶液中NaCl的浓度分别为（）
A. 112mL, 0.02mol/L B. 56mL, 0.02mol/L   C. 56mL, 0.04mol/L D. 112mL, 0.04mol/L
2、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol•L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(
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