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2013届高考化学一轮必备测试（共29份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.39MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2012-08-17 11:36:27
- 上传时间：2012-08-17 11:37:53
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※资料简介※
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不对；加入Al2(SO4)3溶液中
Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO2－3
水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增大，但水依然呈中性。
答案：B
2．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋　Na＋　NO－3　Cl－
B．K＋   Na＋ Cl－   NO－3
C．K＋   Na＋ Cl－   AlO－2
D．K＋   NH＋4 SO2－4 NO－3
解析：常温下，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，则该溶液呈酸性或碱性。若碱性溶液中，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3•H2O，Al3＋、NH＋4不能大量存在；若酸性溶液中，H＋＋H2O＋AlO－2===Al(OH)3↓，AlO－2不能大量存在。
答案：B
3．(2010•全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3 L×0.1 mol/L＝100×10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D项正确。
答案：D
4．(东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH物质的量多
解析：A项，稀释氨水，c(OH－)降低，则c(H＋)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。
答案：C
5．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
解析：当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A错误；当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH＜7，B错误；若a＋b＝13，且ax＝by时，a＞7，b＜7则x＜y，酸浓且体积多，pH＜7，C错误；若a＋b＝14，且x＝10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。
答案：D
6．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)
①1.0×10－7 mol•L－1　②1.0×10－6 mol•L－1
③1.0×10－3 mol•L－1　④1.0×10－11 mol•L－1
A．③　　　　　　　　　  B．④
C．①或③      D．③或④
解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol•L－1的溶液是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－1410－3＝10－11 mol•L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol•L－1。
答案：D
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