2013新高三化学一轮必备测试:第三节 晶体结构与性质( 新人教版选修3)
一、选择题
1.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是( )
A.离子晶体中一定存在共价键
B.原子晶体中可能存在离子键
C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
D.分子晶体中一定存在共价键
解析:离子晶体中可能有共价键(如NaOH),也可能没有共价键(如NaCl);原子晶体中只有共价键,因为有离子键的化合物一定为离子化合物;而金属晶体中存在离子,但只有金属键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。
答案:C
2.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是( )
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
解析:离子晶体中没有自由离子,故不导电,A项不正确;金属晶体中有电子气,能导电,金属晶体中的电子气属于整个晶体,B项不正确;离子晶体没有延展性,D项不正确。
答案:C
3.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A.8;BaTi8O12 B.8;BaTi4O9
C.6;BaTiO3 D.3;BaTi2O3
解析:由图可知,晶体中钛原子位于立方体的顶点,为8个晶胞所共用,每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3,且每个氧原子位于晶胞的一条棱上,为4个晶胞所共用,故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为:3×8×14=6;再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目:“Ba”为1,“Ti”为8×18=1,“O”为12×14=3,故此晶体材料的化学式为BaTiO3。
答案:C
4.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4+位于顶点而O2-位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合,C错;有些金属晶体比分子晶体的熔点低,如汞在常温下为液体,D错。
答案:B
5.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g•mol-1,食盐晶体的密度为
ρ g•cm-3,若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,
那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A.117a3ρ B.MNAa3
C.234a3ρ D.58.52a3ρ
解析:晶体的棱长为2a,V=8a3;
晶胞的质量=4×58.5NA。