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2013高考化学大一轮复习教案（共49套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.11MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：104
- 更新时间：2012-09-17 09:45:10
- 上传时间：2012-09-17 09:46:24
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※资料简介※
第1讲　弱电解质的电离平衡
[考纲解读]　1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。

考点一　强、弱电解质
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的_______ _____。
2．强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质在水溶液里

(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分____ ____化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质用______，弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===____________________________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：
__________________      Al(OH)3 ______________
酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离

1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？
3．下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF　②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液　④易溶于水的醋酸　⑤Na2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液浓度为0.1 mol•L－1，pH＝1的HA　⑦NH3的水溶液　⑧氯水
4．下列说法不正确的是             (　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
　 A．①④                                  B．①④⑤
C．①②③④                              D．①②③④⑤
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0. 1 mol•L－1醋酸的pH比0.1 mol•L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol•L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍

　(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。
(3)电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。
(5)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
(6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。
考点二　弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

2．特征

3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因：
①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。
②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。
③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3C OONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H＋)________，pH值________。

6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
8．已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是        (　　)
①加少量烧碱溶液　②降低温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤通入HCl气体　⑥加入NaAc固体
A．①②④⑥        B．①②③④
C．④⑤         D．④⑤⑥②
9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是        (　　)
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
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