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天津市太平村中学高中化学常见的电池的电极反应式的书写

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-10-06 16:10:37
- 上传时间：2012-10-06 16:11:22
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※资料简介※
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）
书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
   选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
                   一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)    正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极： Fe–2e-==Fe2+   (氧化反应)     正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)   正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)
负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)    正极：3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)   正极：2MnO2 +2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式   Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）
负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2   (氧化反应)
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )
负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)
化学方程式    Zn + Ag2 O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+   (氧化反应)
正极：3O2+6H2 O+12e－==12OH－（还原反应)
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）
9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O   (氧化反应)
正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应)
化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2
10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）
负极：8Li －8e－＝8 Li +   (氧化反应)
正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)
化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，

二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2   电解液— 浓硫酸）
     放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)
正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)
     充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O
2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）
放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2     (氧化反应)
正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应)
充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应)
阳极： Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O   (氧化反应)
总化学方程式   Fe + NiO 2+ 2H2O   Fe (OH)2 + Ni(OH)2
3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）
放电时   负极： Li － e— ==Li +   (氧化反应)
正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4     (还原反应)
充电时：阴极： Li+ + e—== Li    (还原反应)
阳极： LiFePO4－e—== FePO4 + Li+   (氧化反应)
总化学方程式    FePO4 + Li     LiFePO4
4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2   (氧化反应)[
Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–    (还原反应) 充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–    (还原反应)
阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）
放电时   负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O   (氧化反应)
正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–   (还原反应)
充电时   阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–
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