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山西大学附中2013届高三10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：137.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2012-10-18 09:31:13
- 上传时间：2012-10-18 09:32:00
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※资料简介※
注意：所有的答案写在答题卡上
一、选择题（3分/题共45分）
1．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)

2．下列说法错误的是(　　)
　　A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
　　B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
　　C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
　　D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是    (    )
A、原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子[
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
4、甲苯的二氯代物的结构可能有（）
A、8种 B、9种 C、10 种 D、11种
5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(     )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
6、足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）
A、大于14NA B、等于14NA   C、小于14NA   D、无法确定
7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（         ）
A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA
B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4
D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
8、下列说法正确的是（         ）
A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（     ）
B、在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解
C、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
D、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
9． A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    ( )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ③1s2 2s2 2p3 ④1 s2 2s2 2p5
则下列有关比较中正确的是    (    )
A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①
11．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是
A、直线形；三角锥形    B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形    D．V形；平面三角形
12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是    ( )
A、C02、H2S    B 、C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2    D、NH3、HCl
13 下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键    B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
14、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅    B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O                     D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
15、关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．水的熔点比H2S高 D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
二、选修—物质结构与性质
16、（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与 C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：                      ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是             （填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是           。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是           。
（ 4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第      电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为      ；；

(6)E的基态原子有    种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为     ；下
图（填甲、乙或丙）           表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

17、（6分）. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
（2）金的密度为___________ 。（用带A计算式表示）
（3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197，
用带
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