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2013届高考化学二轮专题检测--溶液中的离子平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：252.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：152
- 更新时间：2012-10-19 12:52:33
- 上传时间：2012-10-19 12:53:28
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※资料简介※
一、选择题
1．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3•H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)
2．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)
3．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（）
A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）
4．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）
A．若混合溶液的pH＝7，则
B．若，，则混合液中
C．若混合液的pH＝7，则混合液中
D．若，且混合液的pH＜7，则一定有
5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化
6．下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
C．在常温下，10 mL 0.02 mol•L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D．将0.2 mol•L－1的盐酸与0.1 mol•L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)
7．针对0.1mol•L－1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是
A．升高温度，溶液的pH会增大
B．加入少量0.2mol•L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)
8．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol•L－1氨水至0.01 mol•L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
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