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山东省武城县第二中学高三化学复习学案（1-6讲）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：919.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2012-10-19 13:53:28
- 上传时间：2012-10-19 13:56:27
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※资料简介※
二、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为________。一般非金属单质做氧化剂时，产物是低价态（负价态）的化合物或阴离子。注意：氯气与硫氧化性强弱的差别。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。
浓硝酸一般被还原为________，浓硝酸一般被还原为________，活泼金属如镁与极稀硝酸可生产硝酸铵。（意味着浓度越大氧化性越强）。
注意：硝酸可以将S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-氧化；浓硫酸、浓硝酸使铁、铝在常温下钝化，生成致密氧化膜，阻止进一步反应，不能说不反应。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________ 。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。一般金属单质做还原剂时，产物是金属阳离子，金属只能作还原剂。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。
③元素处于低价态的物质：CO       ；SO2溶液中反应时产物是        气态物质间反应产物是       ；I-        ；S2-(H2S)         ；X-(除F-)        ；SO32-        ；NH 3            Fe2+      ;H2O2
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物　　中间价态　氧化产物
____　 ←—       Fe2+―→
____ ←—  SO2－3―→   ______
______ ←—  H2O2―→
三、氧化还原反应的有关计算（重点转移电子数和被氧化、被还原物质比例的计算）
注意：计算的是物质的量还是数目。
1、关于转移电子数目的计算（实质是分析氧化还原反应）
重点举例：
1) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3) 2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
4) 2H2O2===2H2O＋O 2↑
5) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
6) 6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O
7) 4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl 2＋Cl2↑＋2H2O
8) H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2
2、被氧化、被还原等物质比例或具体量的计算（歧化、归中、部分氧化还原反应的分析）如以上3、5、6、7
3、直接应用电子守恒的计算如步步高例题5
4、多步反应及较复杂情况下应用电子守恒的计算如例题3，注意关系式法和元素守恒、电子守恒、总质量等方面的综合应用。
三、方程式的书写
注意步步高37页反思感悟，特别重视课本中的典型氧化还原反应和信息型氧化还原反应方程式的书写。如12、11年题目：
1. 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                     。
2. NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3. 实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                           。
4. Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为                        （用离子方程式表示）。
四、氧化还原在电化学中的应用
1、原电池中正、负极反应物的确定。
2、原电池中电子得失及数目和对应产物的确定（由总到分的分析思路）
3、原电池中考虑介质书写电极反应（尤其燃料电池书写）
4、电解池中阴、阳极离子反应优先顺序及对应产物的确定
5、电解池中电极反应和总反应的书写
6、电化学有关计算
五、氧化还原在物质氧化性、还原性等方面的应用
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