一课一练-江苏省淮安中学高三化学一轮复习（学案+课时作业）（133份）|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：一课一练
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适用学校：不限
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更新时间：2012-11-07 22:36:25
上传时间：2012-11-07 22:38:53

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※资料简介※

一、考试说明
1、理解溶液中溶质质量分数、物质的量浓度的关系；
2、了解物质的量浓度的含义及有关计算；
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。
二、教学设计
（一）溶液组成的表示方法
1、溶质的质量分数
（1）概念：
（2）数学表达式：
2、物质的量浓度
（1）定义：
（2）数学表达式：
（3）单位：
（4）应用的注意事项

（二）物质的量浓度的有关计算
1、根据定义计算：
例题1：将x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(mol/L)
A.a/4V             B.(3a+x)/V            C.a/2V            D.无法计算
2、稀释时的计算：
例题2：50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑴若w1＝2w2则C1        2C2，V          50mL；
⑵若C1＝2C2则w1        2w2，V           50mL；
3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：
例3：标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？

4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：
※若为饱和溶液时：
5、溶液中的微粒及其物质的量浓度
①溶液中的微粒
a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；
b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。
c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。
② SO3 、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质的确定.
例题4：用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是
A．NaCl，K2SO4                B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4        D．KCl，K2SO4，Na2SO4
（三）一定物质的量浓度溶液的配制
1、配制步骤及所需仪器：
① 计算：所需溶质的       或        ② 称量（或量取）：          或
③ 溶解（或稀释）：
④ 转移：将溶液沿             小心注入到一定体积的        中。
⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤       和       2~3次，洗涤液也移入         中。
⑥ 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用         加蒸馏水至       。
⑦ 摇匀：
⑧ 装瓶：
2、误差分析：
配制原理：c（B）= n（B）/ V，误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面：
① 称量错误导致n偏大或偏小；
② 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小；
③ 定容不准确；                ④ 读数俯视或仰视。
思考：（1）定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？
     （2）中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定，误差分析的依据是什么？
例题5：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水        B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
B. 称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水        D.称取12 .5g胆矾，配成500mL溶液
三、感悟高考
1、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol•L－1为
A．（y－2x）/a       B．(y－x)/a        C．(2y－2x)/a        D．(2y－4x)/a
2、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。若用0.1000mol•L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L－1）为
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4•H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A、0.008889    　B、 0.08000    　C、 0.200    　D、 0.240
教学反思：

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