诸城一中高二年级《化学反应的限度》测试题
一、选择题(共40分,每小题4分,共10个小题,每小题只有1个选项正确)
1.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①体系中,二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体中,NO的浓度不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
2.(改编)下列说法中,正确的是
A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
B.化学平衡常数的大小与浓度、压强、温度有关,与催化剂无关
C.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动
D.对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂,V正、V逆都发生变化且变化倍数相同,平衡不发生移动,化学平衡常数不变。
B.压缩容器的体积,使压强减小,V正、V逆都增大,平衡逆向移动,化学平衡常数不变。
C.降温,V正增大,V逆减小,平衡正移,化学平衡常数增大。
D.保持容器的体积不变,通入稀有气体氩气,V正、V逆都不变,平衡不移动,化学平衡常数不变。
4.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度
5.在一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
6.(2012年上海高考题改编)为探究一定量的锌与足量的稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,产生氢气的量不变
B.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,产生氢气的量不变
C.加入少量水,v(H2)减小,产生氢气的量减少
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,产生氢气的量不变
7.在恒容条件下发生反应mA(g)+nB(g) pC(g)(△H<0),改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示,下列说法中不正确的是