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2013高三化学基础强化训练(专题1—10、选修2、3共42份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:11.6MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:31
    • 更新时间:2012-12-05 17:50:50
    • 上传时间:2012-12-05 17:52:27
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  • ※资料简介※

  • [对接高考——高考命题常设误 区汇总]
    设误选项摘录 设误角度诊断
    1.在反应Li2NH+H2===LiNH2+LiH中,H2
    是还原剂(2011•合肥质检) 不能正确分析元素化合价的变化
    2.某元素在化学反应中由化合态变成游离态,该元素被氧化(2011•潍坊模拟) 元素由化合态变成游离态,化合价可升可降,可能被氧化,也可能被还原
    3.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性(2011•大连调研) 不明确氧 化性、还原性与元素价态的关系
    4. 失去电子多的还原剂还原性强(2011•南京调研) 认为物质氧化性、还原性强弱与得、失电子数目有关
    5.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA(2010•江苏高考) 分析氧化还原反应违背价态归中规律
     
    [随堂强化落实]
    1.(2012•广安模拟)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(  )
    A.用氯气和消石灰制漂白粉      B.用氢气和氮气合成氨
    C.用铝土矿冶炼金属铝        D.用油脂制肥皂
    解析:氧化还原反应必须伴有元素化合价的变化。A中的氯元素,B中的氮元素和氢元素,C中的铝元素,都发生了价态的变化,故都是氧化还原反应。
    答案:D
    2.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )
    A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    B.Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2
    C.Cl2+2FeCl2===2FeCl3
    D.3O2=====催化剂2O3
    解析:A属于置换反应,C属于化合反应,D不属于氧化还原反应。
    答案:B
    3.(2011•上海高考)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(  )
    ①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    ③2F2+2H2O===4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
    A.①②      B.②③
    C.①③      D.③④
    解析:F2和H2O反应,有氧气产生,水作还原剂;Al和NaOH溶液反应,有氢气产生,水作氧化剂。
    答案:D
    4.根据以下几个反应:
    ①Cl2+2KI===2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    ③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
    ④I2+SO2+2H2O===2H2SO4+2HI
    判断氧化性由强到弱的顺序是(  )
    A.Cl2>I2>Fe3+>SO2     B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
    C.Cl2>Fe3+>SO2>I2     D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
    解析:氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物。由反应①得氧化性:Cl2>I2;由反应②得氧化性:Cl2>Fe3+;由反应③得氧化性:Fe3+>I2;由反应④得氧化性:I2>SO2。综上所述知:氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO2。
    答案:B
    5.(2010•全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )
    A.1∶4      B.1∶2
    C.2∶1      D.4∶1
    解析:本题考查氧化还原反应理论,意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4―→SO2+N2+NH3+H2O,由得失电子守恒配平可得:3(NH4)2SO4===3SO2+N2+4NH3+6H2O,所以变价N与未变价N原子数之比为1∶2。
    答案:B
    6.(2011•浙江高考)已知:
    氧化性:IO-3>Fe3+>I2
    还原性:S2O2-3>I-
    3I2+6OH-===5I-+IO-3+3H2O KI+I2 KI3
    (1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用 CCl4 萃取,下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为________________、________________。
    (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式:______________________ _________。
    解析:(1)应用信息:“氧化性:IO-3>Fe3+>I2”,说明IO-3和Fe3+均能氧化I-生成I2。
    (2)KI被潮湿空气氧化,不能写成I-+O2+H+→,要联系金属吸氧腐蚀,产生I2+KOH似乎不合理(会反应),应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华,而KOH与空气中的CO2反应。
    答案:(1)IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O
    2Fe3++2I-===2Fe2++I2
    (2)4KI+2H2O+O2===2I2+4KOH
    [提能综合检测]
    一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
    1.下列叙述正确的是(  )
    A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
    B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
    D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
    解析:在氧化还原反应中,被氧化与被还原的可能是同一种元素如:Cl2+H2O HCl+HClO。同素异形体之间的转化不是氧化还原反应,有单质

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