当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

2013高三化学基础强化训练（专题1—10、选修2、3共42份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.6MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2012-12-05 17:50:50
- 上传时间：2012-12-05 17:52:27
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录设误角度诊断
1.在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中，H2
是还原剂(2011•合肥质检) 不能正确分析元素化合价的变化
2.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素被氧化(2011•潍坊模拟) 元素由化合态变成游离态，化合价可升可降，可能被氧化，也可能被还原
3.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(2011•大连调研) 不明确氧化性、还原性与元素价态的关系
4. 失去电子多的还原剂还原性强(2011•南京调研) 认为物质氧化性、还原性强弱与得、失电子数目有关
5.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA(2010•江苏高考) 分析氧化还原反应违背价态归中规律

[随堂强化落实]
1．(2012•广安模拟)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．用氯气和消石灰制漂白粉　     B．用氢气和氮气合成氨
C．用铝土矿冶炼金属铝       D．用油脂制肥皂
解析：氧化还原反应必须伴有元素化合价的变化。A中的氯元素，B中的氮元素和氢元素，C中的铝元素，都发生了价态的变化，故都是氧化还原反应。
答案：D
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
C．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
D．3O2=====催化剂2O3
解析：A属于置换反应，C属于化合反应，D不属于氧化还原反应。
答案：B
3．(2011•上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
A．①②     B．②③
C．①③     D．③④
解析：F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。
答案：D
4．根据以下几个反应：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
④I2＋SO2＋2H2O===2H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)
A．Cl2>I2>Fe3＋>SO2    B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2
C．Cl2>Fe3＋>SO2>I2    D．Fe3＋>I2>Cl2>SO2
解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。由反应①得氧化性：Cl2>I2；由反应②得氧化性：Cl2>Fe3＋；由反应③得氧化性：Fe3＋>I2；由反应④得氧化性：I2>SO2。综上所述知：氧化性Cl2>Fe3＋>I2>SO2。
答案：B
5．(2010•全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)
A．1∶4     B．1∶2
C．2∶1     D．4∶1
解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失电子守恒配平可得：3(NH4)2SO4===3SO2＋N2＋4NH3＋6H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为1∶2。
答案：B
6．(2011•浙江高考)已知：
氧化性：IO－3>Fe3＋>I2
还原性：S2O2－3>I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O　KI＋I2 KI3
(1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为________________、________________。
(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：______________________ _________。
解析：(1)应用信息：“氧化性：IO－3>Fe3＋>I2”，说明IO－3和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产生I2＋KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华，而KOH与空气中的CO2反应。
答案：(1)IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH
[提能综合检测]
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列叙述正确的是(　　)
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
解析：在氧化还原反应中，被氧化与被还原的可能是同一种元素如：Cl2＋H2O HCl＋HClO。同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，有单质
上一篇资料:空气
下一篇资料:2012山东各地市一模二模考试题分类汇编（物质的量、离子反应、氧化还原、周期表周期律、物质结构、胶体、元素化合物、有机必修）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...