x1、下列反应中,不属于氧化还原反应的是 ( )
①3Cl2+6KOH== =5KCl+KClO3+3H2O
②2 NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl
④3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
答案:C
解析:①中Cl元素由0价变为-1、+5价;②中N元素由+4价变为+3、+5价;
③④元素化合价无变化。故选C。
4、已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( )
A.氧化性:MnO-4>Cl2>I2>Fe3+
B.还原性:Fe2+>I->Cl-
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
答案:D[来源:Z§xx§k.Com]
解析:分析三个反应的化合价变化,可得氧化性:KMnO4> Cl2>FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+>Cl-;Fe2+在反应中可生成Fe3+,也可生成Fe;由于氧化性:FeCl3>I2,则Fe3+能氧化I-生成I2。
5、(2013•桂林月考)在化学分析中草酸(H2C2O4)是重要的还原剂,已知20.00 mL 0.100 mol•L-1 VO2+离子 恰好将20.00 mL 0.050 mol•L-1 H2C2O4完全氧化成C O2,VO2+被还原为 VOn+离子,则VOn+中的n值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7、(2013•衡水调研)将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中, 生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为 沉淀,则沉淀的质量为( )
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算
8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是( )
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2=== 2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素单 质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
9、(2013•沈阳二中期中)锑(Sb)在自然界一般以 硫化 物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用 碳还原:[来源:Zxxk.Com]
①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C 4Sb + 6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3 m ol FeS时,共转移12 mol电子
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
11、(2013•沈阳二中 期中)将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为
A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL
答案:A
解析:在题中的一系列变化中,Fe发生的变化为: ,HNO3发生的变化为: