题型综述:
图表题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源,以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体,精心设计问题的一种信息处理和分析题。主要考查学生实验设计能力,数据读取、分析与处理能力,图像的识别与分析能力,运用数学工具能力,以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。图表形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。图表信息试题一直是广东高考试题的特色之一,几乎每年都有。
题型突破:
一、 图象题
题型一:化学平衡图像
【例1】(05广东卷23题)在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
⑴ 420K时,发生反应的化学方程式为:
_____________________________________,
若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子______mol。
⑵ 600~800K时,会发生反应:
XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) , 其反应热
△H________0(填“>”、“=”或“<”),
理由是____________________________。
⑶ 900K时,容器中存在的组分有
___________________________。
题型二:化学反应及能量图像
【例2】(08全国Ⅱ卷)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________________________________,
上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1mo lPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________________________。
题型三:元素及其化合物相关图像
【例3】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:4
二、表格题
【例4】(07广东卷22题)“碘钟”实验中,3I- + S2O82- == I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O82-)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是_____________________________ ______________________。
(2)显色时间t1=_________________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)
A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_ _。
【广东高考题】
1. (2012广东卷31题)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2 S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知: