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2013年高考化学二轮课时检测（29份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.74MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2013-03-18 21:42:42
- 上传时间：2013-03-18 21:45:21
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※资料简介※
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH>0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2
C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变
D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率
解析：选D。升高温度，正、逆反应速率均加快，A项错误；达平衡后，升高温度平衡正向移动，B的转化率增大，C项错误；该反应为可逆反应，0.1 mol A2与0.2 mol B2不可能完全反应生成0.2 mol AB2，B错误。
2．(2012•安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
解析：选D。正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强不断变化，A项错误；因硫为液体，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错误；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，C项错误；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D项正确。
3．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<
0,4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是(　　)
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L•s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若缩小容器的体积，则A的转化率降低
解析：选A。C的浓度为0.6 mol/L，则转化B的浓度为0.3 mol/L。v(B) ＝0.3 mol/L4 s＝0.075 mol/(L•s)，A项正确；达到化学平衡状态时，c(A)∶c(B)∶c(C)＝(2 mol/L－0.6 mo l/L)∶(1 mol/L－0.3 mol/L) ∶0.6 mol/L＝14∶7∶6，B项错误；因正反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量浓度减小，C项错误；温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，A的转化率升高，D项错误。
4．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是(　　)
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如图所示
解析：选D。该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，但要使容器内压强增大，则只能是通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，而且是逆向移动，逆向移动的结果会使I2(g)转化率变小。但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变，所以气体的密度不发生改变。
5．(2012•重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
解析：选A。等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。
6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
A．反应①的平衡常数K1＝cCO2•cCucCO•cCuO
B．反应③的平衡常数K＝K1K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平
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